Question

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液

a．②⑤④①③        b．①④②⑤③        c         d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因                                                                 。

（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）AD

（2）CCl₄（或苯）；分液漏斗

（3）酸化可抑制Cl₂ 、Br₂與水反應

（4）Br₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+SO+2Br^—（2分）

（5）溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）

（6）MgCl₂。不同意；MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本。（2分）

【解析】

試題分析：（1）除雜時為了把雜質(zhì)除凈除雜試劑需過量，除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－分別選用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、 BaCl₂溶液，前兩中試劑可以用適量的鹽酸除去， BaCl₂溶液只能放在加入Na₂CO₃溶液步驟前面，用其除去，注意加鹽酸前過濾除去沉淀，故操作順序為②⑤④①③ 或⑤②④①③；

（2）萃取試劑不能與水互溶且被提取的物質(zhì)在試劑中的溶解度要遠大于在水中的溶解度，實驗在分液漏斗中進行；

（3）Cl₂ 、Br₂與水反應是可逆反應，酸化可抑制Cl₂ 、Br₂與水反應；

（5）溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

（6）選用MgCl₂溶液，使Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，同時洗去雜質(zhì)；MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本，故不用電解熔融MgO制金屬鎂。

考點：考查實驗基本操作有關問題。