Question

7．已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1mol重甲基（-CD₃）含有電子數(shù)為9N_A
• B． 34 g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
• C． 在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)為3N_A
• D． 1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3N_A

Answer 1

分析 A、重甲基（-CD₃）不顯電性；
B、依據(jù)過(guò)氧化氫有少量分子電離，但那是極少數(shù)，絕大多數(shù)還是以過(guò)氧化氫分子形式存在，陰離子只是微量分析；
C、Al³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
D、1mol鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子失去2mol電子，1mol鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成鋁離子失去3mol電子，二者失去的電子數(shù)不同，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A、1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9N_A，故A正確；
B、34gH₂O₂物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子為過(guò)氧根離子，但過(guò)氧化氫是弱電解質(zhì)，電離程度很少，所以陰離子一定小于1mol，故B錯(cuò)誤；
C、由于鋁離子部分水解，所以在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)大于3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，鋁與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁離子，所以1mol鐵鋁混合物與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子小于3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．