【題目】有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.生成白色沉淀D的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在

C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在

D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁

【答案】C

【解析】

由探究實(shí)驗(yàn)流程可知，白色濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，則A為CaCO3，B為CO2，無(wú)色溶液C與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，則C中含Na2SiO3、Na2SO3，白色沉淀D為硅酸，氣體E為SO2，由上分析可知，一定存在Na2SiO3、Na2SO3、CaCO3，不存在BaSO4，無(wú)法判斷NaOH，以此來(lái)解答。

A. 生成白色沉淀D為硅酸，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A項(xiàng)正確；

B. 由分析可知，BaSO4一定不存在，NaOH可能存在，B項(xiàng)正確；

C. 由分析可知，BaSO4一定不存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. B為CO2，E為SO2，均可使澄清的石灰水變渾濁，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子或化學(xué)方程式正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+H2O+CO2→+CO32-

B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

D.乙烯通入到溴水中：H2C=CH2+Br2→C2H4Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

T1

T2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：

①已知25℃< T1< T2 ，在T1時(shí)，水中 c(H+)______c(OH-)， 則a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

②在T2下，將pH=1的H2SO4溶液V1 L與pH=11的NaOH溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =_________。

（2）常溫下，將0.01 mol/L的CH3COOH溶液體積Va與0.01 mol/L的NaOH溶液體積Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka=2×10-5。

a. Va=Vb時(shí)，等體積混合后測(cè)得溶液為堿性，原因是：_____（用離子方程式解釋），該平衡的平衡常數(shù)Kh=_________。

b.混合后溶液的pH=7，則Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的排列：______。

c.常溫條件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水電離出的c(OH-)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度（molL-1）

滴入NaOH溶液的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.10

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.90

20.00

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_________。

A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B滴定過(guò)程中，不小心滴到桌子上幾滴

C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

D錐形瓶水洗后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL無(wú)色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-

B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1

C.沉淀2的成分為Mg(OH)2

D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%。在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物；在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結(jié)構(gòu)可能有

A.18種B.16種C.14種D.8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

D.標(biāo)況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體充分燃燒，所形成的O—H鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

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