下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C．常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸
D．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C

試題分析：A、銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊形成原電池鐵作負極，加快其腐蝕，錯誤；B、二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；C、常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸，正確；D、二氧化氯用于自來水的殺菌消毒是利用其氧化性，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述不正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點很高，可用作高級耐火材料
B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C．氯水有漂白性是因為其中含有大量的Cl2分子
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，甲是（　�。�
A．SiB．NH4+C．AlD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______；
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是______；
（3）裝置C的作用是______；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是______、______；
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)請從下圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的H2的體積(大于25 mL)，并檢驗Cl2的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________。
（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______接______、______接A、B接______、______接______。(填氣體接口字母）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯是重要的非金屬元素。
30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為                                ；
可用             試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和       ；光照新制氯水的化學(xué)方程式為                        ；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應(yīng)式為：
2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為                     。
32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是______（選填編號）。
a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性強于I2
D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(8分) 洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為          。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）      。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）        。
（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是
 
現(xiàn)象
解釋
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍
Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
濃硝酸在光照條件下變黃
濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去
BaCl2溶液具有酸性
D
向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧
濃硫酸具有脫水性
 

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同步練習(xí)冊答案