【題目】學生利用下圖所列裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

1)回答下列問題:所用鐵粉中若有雜質鋁,欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________(填序號)。

A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反應的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。

2)反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

【答案】B

【解析】

A裝置提供水蒸氣,B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣,C為氫氣收集裝置,D為干燥裝置,E中氫氣與氧化銅反應生成銅和水(驗證產(chǎn)生了氫氣)。

1)除鐵粉中的雜質鋁,應該選一個只和鋁反應而不和鐵反應的試劑,

A.稀鹽酸和鐵、鋁均反應,A錯誤;

B.氫氧化鈉溶液只和鋁反應,不和鐵反應,B正確;

C.鐵、鋁在濃硫酸中鈍化,C錯誤;

D.氯化鐵溶液和鐵、鋁都反應,D錯誤;

涉及的反應為鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,方程式為: ;

故答案為:B;

2)鐵和水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣,方程式為:

故答案為:。

練習冊系列答案
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A.化學計量數(shù)之間的關系:abc

B.平衡向正反應方向移動

C.物質B的體積分數(shù)減小

D.平衡移動過程中,與原平衡相比υ減小、υ減小

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請回答下列問題:

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(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

①寫出該反應中由極性鍵構成的非極性分子的結構式________;

②標準狀況下,V L CO2氣體含有________π鍵。

(3)苯分子中6C原子,每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵,可記為右下角“6”表示6個原子,右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結構簡式為,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,由此推知,該分子中存在大π鍵,可表示為_______,Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+S2-構成,其四方晶系晶胞結構如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________;若晶胞參數(shù)a=b=524pmc=1032pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡,列出計算式即可)

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【題目】下列說法或表示方法正確的( 。

A. 在稀溶液中,,若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱一定為

B. 石墨金剛石可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒分別為、,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

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A.的陰、陽離子均含有18個電子

B.常溫下,的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負性最小

D.簡單氣態(tài)氫化物的還原性:XZ

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【題目】202039日,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭,成功發(fā)射北斗系統(tǒng)第54顆導航衛(wèi)星。長征三號乙運載火箭一二子級使用液體四氧化二氮和液體偏二甲肼(,又稱1,1-二甲基聯(lián)氨)作為推進劑,第三子級使用液氫和液氧作為推進劑,兩組推進劑燃燒的產(chǎn)物均為無毒物質。下列說法正確的是( )

A.偏二甲肼分子中既有極性鍵也有非極性鍵,屬于非極性分子

B.燃燒時每消耗偏二甲肼會轉移電子

C.液氫與足量液氧完全反應生成液態(tài)水會釋放能量,則氫氣的燃燒熱為

D.兩組推進劑燃燒的產(chǎn)物不會造成任何環(huán)境問題

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a.石灰石   b.鋅粒   c.純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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3)操作2的名稱是___,用來檢驗溶液B中陰離子的常用試劑是___。

4HTaO3___(填字母)。

a.難溶的強酸 b.可溶的弱酸 c.可溶的強酸 d.難溶的弱酸

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6)上述廢料中含Ta2O5的質量分數(shù)為44.2%,雜質不含Ta元素。現(xiàn)有100kg該廢料,按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

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