【題目】下列說法或表示方法正確的(  )

A. 在稀溶液中,,若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱一定為

B. 石墨金剛石可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒分別為、,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D. 101kPa時,完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:;

【答案】C

【解析】

A.含0.5molH2SO4的硫酸與含1molNaOH的溶液混合生成1mol水,但如為濃硫酸,由于其稀釋放熱,則放出的熱不一定為57.3kJ,選項A錯誤;

B.由焓變?yōu)檎芍芰康,則石墨更穩(wěn)定,選項B錯誤;

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯中含單鍵、雙鍵,而苯環(huán)不含雙鍵,由標準燃燒可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵,選項C正確;

D.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2g+O2g=H2OlH=-285.8kJmol-1,選項D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:xA(g)yB(g) zC(g),圖1表示200 ℃時容器中AB、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

1 2

A.反應xA(g)yB(g) zC(g)ΔH>0,且a2

B.200 ℃時,反應從開始到平衡的平均速率υ(B)0.04 mol·L1·min1

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,此時υ()()

D.200 ℃時,向容器中充入2 mol A1 mol B,達到平衡時,A的體積分數(shù)小于0.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用含AB兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:F____________,G________________

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物,且開始分解的溫度分別為450和80

(1)寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式:________________________。

(2)固體混合物A的組成為 、 。

(3)操作A的名稱為_______________。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1。下列說法正確的是

①用A表示的反應速率是0.4mol·L1·min1

②在2min末時,反應物B的反應速率是0.3mol·L1·min1

③在這2min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2mol·L1·min1

④在2min時,B、C、D的濃度比一定為321

⑤若D的起始濃度為0.1mol·L1,則2 minD的濃度為0.3mol·L1

A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學生利用下圖所列裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

1)回答下列問題:所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁,欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________(填序號)。

A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反應的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。

2)反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙酮的碘代反應的速率方程為,其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)改變反應物濃度時,反應的瞬時速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應的速率常數(shù)

C.增大的濃度,反應的瞬時速率加快

D.在過量的存在時,反應掉87.5%所需的時間是375min

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表各物質(zhì)中,A、B、CD、E均含有同一種短周期元素,其中A是單質(zhì),B常溫下是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物,ED和水反應的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

D

E



Si

SiO2

Na2SiO3


S

SO3

H2SO4


Na

Na2O2

NaOH


N2

NO2

HNO3

A②③ B②④ C①③④ D①②③④

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