Question

將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A、A點所表示的沉淀是：Al（OH）₃、BaSO₄
• B、B-C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+OH^-→H₂O
• C、A-B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓
• D、拐點E的橫坐標為70mL

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：由A點可知，A點白色硫酸鋇沉淀，則BaCl₂過量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，則AB段發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：根據(jù)圖象可知，A點白色硫酸鋇沉淀，則BaCl₂過量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，
A．根據(jù)分析可知，A點沉淀為硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．BC段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-→H₂O，故B正確；
C．由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀消耗了10mL 1mol/L的稀硫酸，則稀硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.01L=0.01mol，消耗了0.02mol氫離子，根據(jù)反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓可知了生成0.02mol氫氧化鋁沉淀；DE段氫氧化鋁氫離子反應(yīng)，溶解0.02mol氫氧化鋁需要消耗0.06mol氫離子，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.03mol，消耗硫酸的體積為：

0.03mol

1mol/L

=0.03L=30mL，則拐點E的橫坐標為：40mL+30mL=70mL，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及圖象，題目難度中等，明確A點的意義及混合液中的離子、離子反應(yīng)的先后順序為解答本題的關(guān)鍵．