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【題目】電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1 為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線，圖2 為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是

A. 由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B. 由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關

C. 由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率

D. 由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關

【答案】D

【解析】

A．曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速率，故A正確；

B．溫度升高，促進CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關，故B正確；

C．曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率明顯比醋酸高，說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；

D．曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）

A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2VL

B.將溶液加熱濃縮到0.5VL

C.加入10mol.L-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

D.加入VL1.5mol.L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，氯水中部分含氯的物質的量濃度分數(某物質的物質的量濃度占各物質的量濃度之和的百分數)與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（　�。�

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)

B.隨著pH增大，溶液顏色不斷加深

C.pH>10時，溶液中含氯微粒主要為ClO-和Cl-

D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生離子反應HClO+OH-=ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )

A. 反應為取代反應，有機產物的密度比水小

B. 反應為取代反應，有機產物是一種烴

C. 反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習小組研究鈉的燃燒反應產物，取金屬鈉(表面已被氧化)，吸干煤油，置于坩堝內，上方倒扣盛滿O2集氣瓶，加熱一段時間，充分反應后觀察到產物為白色固體和淡黃色固體的混合物，測得反應前后各物質的質量如下表：

質量/g

反應前

坩堝

100

盛有金屬鈉的坩堝

105.4

反應后

盛有固體產物的坩堝

107.4

請回答下列問題：

(1)根據實驗現(xiàn)象，推測固體產物成分為___________________（填化學式）

(2)將產物全部溶于水，觀察到有氣泡生成，寫出該反應的化學方程式為________。

(3)測得上述溶液中n(Na+)=0.2mol，通過計算證實加熱過程中存在表面的Na2O轉化為Na2O2。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL則該R摩爾質量為___。

（2）已知CO、SO2的混合氣體質量共18.4g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中CO的物質的量分數為____，混合氣體的平均相對分子質量為____。

（3）同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為____；若體積相同時，兩種氣體的質量比為____。

（4）質量比為51∶28的NH3、CO所含質子數之比為____。

（5）標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為____。

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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。

(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為________________。

(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為F→____→____→____→____→______。

(3)W中發(fā)生反應的離子方程式為_______Y中發(fā)生反應的化學反應方程式為__________

(4)X中盛放的試劑是_________，干燥管的作用為_________________。

(5)Z中通入氣體的方式________

A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2

B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3

C.NH3和CO2同時通入

(6)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為________________，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，則關于兩種物質穩(wěn)定性實驗結論為_____。

A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3

B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3

C.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶體(H2C2O4·2H2O，相對分子質量為126)，得到一份草酸濃溶液，該溶液密度為2.0g/cm3。

（1）以上過程得到的草酸濃溶液的物質的量濃度為___mol/L。

（2）現(xiàn)需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

①實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。

②應量取濃溶液的體積為___mL。

③下列情況中，會導致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___（填字母）。

A．配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結晶水

B．使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體

C．容量瓶未經干燥就使用

D．量取濃溶液時仰視刻度線

（3）H2C2O4·2H2O受熱易分解，分解產物均為氧化物，其中一種產物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學方程式___。

（4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應，還原產物為Cr3+，氧化產物為CO2。在此實驗中，草酸體現(xiàn)___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為___mol/L（保留小數點后2位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（ ）

A. 互為同系物

B. C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結構

C. C5H12的一氯代物可能只有一種

D. 2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點

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