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【題目】VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）

A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2VL

B.將溶液加熱濃縮到0.5VL

C.加入10mol.L-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

D.加入VL1.5mol.L-1的鹽酸混合均勻

【答案】C

【解析】

A.根據c=計算判斷；

B.加熱時，鹽酸會揮發(fā)；

C.根據c=計算判斷；

D.根據濃稀鹽酸混合后體積是否變化判斷。

A.標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應該小于Vmol/L，A錯誤；

B.加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)增強，HCl的物質的量減少，B錯誤；

C.VL濃度為0.5molL-1的鹽酸中溶質HCl的物質的量是0.5Vmol，10molL-1的鹽酸0.1VL的HCl物質的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以c===1mol/L，C正確；

D.濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接求和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，設計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

下列說法不正確的是（ ）

A.標號①②③處發(fā)生的反應均為氧化還原反應

B.標號③處加入的相應物質是稀硝酸或稀硫酸

C.標號①處發(fā)生的離子反應最多有三個

D.鐵紅的化學式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出（溶液體積變化忽略不計），所得溶液Q中的，下列有關說法正確的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反應中轉移的電子數為0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目______________題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏低的是___________(填字母)。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在下列各組指定溶液中一定不能大量共存的離子組的個數是（ ）

①強酸性溶液中：Mg2+、K+、、

②強堿性溶液中：Na+、Ba2+、、

③在無色溶液中：H+、K+、、F-

④0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、、Cl－

⑤無色透明溶液中：、K+、Cl-、

⑥無色透明的堿性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

A.一個B.兩個C.三個D.四個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28．

（1）A、B、C的結構簡式分是 、 、 ．

（2）B、C中所含官能團的名稱分別是 、 ．

（3）A到D的反應類型為 ．

（4）C→A的反應條件是 ．

（5）D→F反應的化學方程式是 ．

（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質．該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過程中共轉移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1 為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線，圖2 為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是

A. 由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B. 由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關

C. 由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率

D. 由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關

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