12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．堿性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
D．將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42-

分析 A．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可電離共存；
B．飽和氯水呈酸性，且具有強氧化性；
C．與OH-反應(yīng)的離子不能電離共存；
D．二氧化碳溶液呈酸性．

解答 解：A．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、SiO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．飽和氯水呈酸性，且具有強氧化性，具有還原性的SO32-不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，不能電離共存，故C錯誤；
D．二氧化碳溶液呈酸性，且在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題給信息以及離子的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Cu為負極
B．PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C．甲中應(yīng)補充硫酸
D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請根據(jù)圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基和溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208 （相對分子質(zhì)量）；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不包括下列時反應(yīng)類型是B．
A取代反應(yīng)  B加成反應(yīng)  C氧化反應(yīng)   D還原反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：
①；
④．
（5）向F中加入稀H2SO4后就會生成另一種有機物H，則符合下列條件的H的同分異構(gòu)體共有9種．
①與FeCl3顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）寫出（5）中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（只寫出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知氧元素有16 O、18O兩種同位素，碳元素有12C、13C、14C三種同位素，這五種微粒構(gòu)成CO2分子，其分子種類可能有9種，相對分子質(zhì)量可能有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于“二糖”的說法中，正確的是（　�。�
A．二糖分子中碳原子個數(shù)都是葡萄糖的兩倍
B．二糖都是由兩種單糖組成的混合物
C．二糖水解后都可以得到兩種單糖
D．每分子二糖水解后都能生成兩分子單糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的實驗成功的關(guān)鍵是（　　）
A．乙醛過量B．Cu（OH）2過量
C．用CuSO4制取Cu（OH）2時，NaOH要過量D．用CuSO4制取Cu（OH）2時，CuSO4要過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某羧酸酯的分子式為C10H18O4，在NaOH溶液中1mol該酯完全水解可得到2mol乙醇和1mol羧酸鈉，將羧酸鈉酸化后得羧酸X，則X可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不正確的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧ （填代號）．
（2）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，配制時所需濃硫酸的體積為13.6 mL．（計算結(jié)果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后一位）
（3）溶液配制操作步驟如下：
①用量筒量取所需的濃硫酸，小心倒入250mL燒杯中．
②向250mL燒杯傾倒約100mL蒸餾水．
③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢攪動，待溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1～2cm 處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切．操作步驟順序正確為②①④③⑥⑤（填代號）
（4）由于操作不慎，進行⑥時，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應(yīng)采取的措施是D
A．再加濃硫酸 B．吸出標線以上的溶液C．影響不大，不再處理 D．重新配制
（5）容量瓶是專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，以下有關(guān)容量瓶的敘述正確的有B
A．容量瓶上標有壓強、溫度、刻線
B．容量瓶不能長時間貯存試劑
C．為使實驗更準確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的
（6）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是AF．
A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進行定容
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒采取任何措施
E．用量筒取濃硫酸時俯視刻度線
F．定容時，俯視刻度線．

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