3．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：
請根據(jù)圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基和溴原子．
（2）質譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質荷比為208 （相對分子質量）；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結構簡式為．
（3）如圖的轉化關系中，不包括下列時反應類型是B．
A取代反應  B加成反應  C氧化反應   D還原反應
（4）寫出下列反應方程式：
①；
④．
（5）向F中加入稀H2SO4后就會生成另一種有機物H，則符合下列條件的H的同分異構體共有9種．
①與FeCl3顯色；②能發(fā)生銀鏡反應．
（6）寫出（5）中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構體結構簡式（只寫出一種即可）

分析 A發(fā)生水解反應C、D、E，C氧化得D，根據(jù)題中信息可知，C的結構簡式為CH3CHO，D為CH3COONa，E為NaBr，B的最大質荷比為208，所以B的相對分子質量為208，紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基，核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，B堿性水解得D和C，則B為，B堿性水解得F為，G為CH3CH2OH，以CH3CH2OH為原料合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），可以先用乙醇氧化得乙酸，乙醇與乙醇酯化得乙酸乙酯，在乙酸乙酯鈉的作用下發(fā)生題中信息中的反應得乙酰乙酸乙酯，據(jù)此分析解答．

解答 解：A發(fā)生水解反應C、D、E，C氧化得D，根據(jù)題中信息可知，C的結構簡式為CH3CHO，D為CH3COONa，E為NaBr，B的最大質荷比為208，所以B的相對分子質量為208，紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基，核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，B堿性水解得D和C，則B為，B堿性水解得F為，G為CH3CH2OH，以CH3CH2OH為原料合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），可以先用乙醇氧化得乙酸，乙醇與乙醇酯化得乙酸乙酯，在乙酸乙酯鈉的作用下發(fā)生題中信息中的反應得乙酰乙酸乙酯，
（1）A中所含官能團的名稱為酯基和溴原子，故答案為：酯基和溴原子；
（2）通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為：；
（3）如圖的轉化關系中，不包括下列時反應類型是加成反應，故選B；
（4）反應①的方程式為，反應 ④的方程式為，
故答案為：；；
（5）F為，向F中加入稀H2SO4后就會生成另一種有機物H為對羥基苯甲酸，H的同分異構體符合下列條件：
①與FeCl3顯色，說明含有酚羥基；
②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，
如果含有-OH、HCOO-有鄰間對三種結構；
如果含有兩個-OH、-CHO，
如果兩個處于鄰位，有2種同分異構體；
如果兩個-OH處于間位，有3種同分異構體；
如果兩個-OH處于對位，有1種同分異構體，所以符合條件的有9種，
故答案為：9；
（6）（5）中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構體結構簡式為，故答案為：．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，計算確定B的分子式是解本題關鍵，根據(jù)有機物的官能團的變化為突破口進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的結構與性質，難點是同分異構體種類判斷．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+．．OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如圖轉化：下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙為AlC13
B．能大量共存于溶液丙中的離子：Fe3+、SO42-、NO3-
C．甲溶液中粒子的等量關系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．甲溶液中滴加少量丁溶液反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBD．HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．已知下列反應：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖1所示，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖2所示：Na2SX $?_{放電}^{充電}$2Na+xS�。�3＜x＜5）
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在C范圍內（填字母序號）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極　　　　　　　　　　　
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極　
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol/LNaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質的量為0.05mol，兩極的反應物的質量差為2.3g．（假設電解前兩極的反應物的質量相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．lmol H2O2分子中的非極性共價鍵數(shù)為NA
B．1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應轉移電子數(shù)為0.03NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）2．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為46.1kJ．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通電\;\;\;\;\;}}{一定條件}$2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
t/K298398498…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1＜4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）．
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為B
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．堿性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
D．將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A．已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/p>

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是 。

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為 。

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