Question

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）配制待測(cè)液，用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________、__________。

（2）滴定：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：__________，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)_________mL。

（3）數(shù)據(jù)處理，某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=___________。（保留三位有效數(shù)字）

（4）若改用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)得的鹽酸濃度將________。（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

Answer 1

【答案】1000mL容量瓶 玻璃棒 滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)紅色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn) 26.10 0.104molL-1 偏低

【解析】

（1）配制1000mL溶液，需要1000mL的容量瓶，引流時(shí)還需要用到玻璃棒，所以配制溶液時(shí)，除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶和玻璃棒。

（2）該中和滴定用酚酞做指示劑，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)紅色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平，讀到0.01mL，起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所以終點(diǎn)讀數(shù)為26.10 mL。

（3）三次消耗的鹽酸的體積分別為 26.11mL，28.74mL，26.09mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，舍去；另外兩次的平均值為（26.11+26.09）mL÷2=26.10mL，c(NaOH)=(0.1000mol/L×0.0261L)÷0.025L=0.104（mol/L）。

（4）若含Na2O雜質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，該反應(yīng)31g消耗1mol鹽酸，而NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反應(yīng)40g消耗1mol雜質(zhì)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低。