【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng):。在時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

(1)T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

【答案】 通入一定量的NO;適當(dāng)縮小容器的體積;增大壓強(qiáng);通入等物質(zhì)的量的

【解析】

(1)Tl℃時(shí),由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡,平衡濃度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L、c(NO)=0.4mol/L,以此計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù);

(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),由圖表數(shù)據(jù)分析計(jì)算平衡常數(shù)K′,根據(jù)平衡常數(shù)結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析解答。

(1)時(shí),由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡,平衡濃度、、,則,故答案為:;

(2)后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,,由圖表數(shù)據(jù)分析,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大,平衡常數(shù),平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)不變,說(shuō)明改變的條件一定不是溫度;由氮?dú)鉂舛仍龃,二氧化碳和一氧化氮濃度增大,反?yīng)前后氣體系數(shù)和相等,則改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的,故答案為:通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),K==1.75×10-5,其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(

A.向該溶液中加入一定量的硫酸,K增大

B.升高溫度,K增大

C.CH3COOH溶液中加入少量水,K增大

D.CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,K增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。AB、C同周期,且A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子;C元素的原子序數(shù)比B1,且C元素的原子核外p電子比s電子少1;D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對(duì)電子,它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕;E元素的原子序數(shù)為27。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)第一電離能介于AC之間的同周期元素有________________(填元素符號(hào))。

2C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構(gòu)型為____________,寫(xiě)出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式___________。

3)與B元素同主族的元素硅,其四鹵化物的沸點(diǎn)和鉛的二鹵化物熔點(diǎn)如圖所示:

SiX4的沸點(diǎn)依F、ClBr、I次序升高的原因是_________________________

②結(jié)合PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,推斷如下物質(zhì)的熔點(diǎn)高低:NaCl_______MgO(填“<”、“>”“=”)。

4)元素D可以形成如圖所示的配合物,該配合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型不包括________(填字母)。

a、極性共價(jià)鍵 b、非極性共價(jià)鍵 c、配位鍵 d、離子鍵

e、金屬鍵 f、σ g、π

5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物,其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測(cè)定這兩種配合物晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;

b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過(guò)濾,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為23 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________(用配合物的形式寫(xiě)出化學(xué)式,且E用元素符號(hào)表示,n用具體數(shù)字表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率的變化、p2195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.03 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.p2195 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 mol·L-1-2

D.B點(diǎn)時(shí),v>v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:___。

②苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生反應(yīng):___

2)苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸(),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷出另一種產(chǎn)物為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1)配制待測(cè)液,用5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯、量筒和膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有__________、__________。

2)滴定:用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是:__________,若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)_________mL。

3)數(shù)據(jù)處理,某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度cNaOH=___________。(保留三位有效數(shù)字)

4)若改用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,測(cè)得的鹽酸濃度將________。(選填偏高、偏低無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa,25℃時(shí)H2ApKa1=1.85,pKa2=7.19。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a點(diǎn)所得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中:c(K+)<3c(HA-)

D. d點(diǎn)所得溶液中A2-第一級(jí)水解平衡常數(shù)為10-6.81

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行足夠長(zhǎng)時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

碳酸鈣

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

B

濃氨水

氧化鈣

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層,上層為油狀液體

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊試液

溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為丁達(dá)爾效應(yīng)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮?dú)狻?/span>CO和乙烯的混合氣的質(zhì)量為28g

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn),若定容時(shí)俯視刻度線,則該溶液的濃度偏小

D.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

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