11．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當(dāng)混合氣體通過(guò)足量溴水時(shí)，溴水增重4.2g，則這兩種氣態(tài)烴是（　�。�
A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯

分析 根據(jù)混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為：$\frac{9g}{22.5g/mol}$=0.4mol；該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為4.8g，物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來(lái)確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．

解答 解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為$\frac{9g}{22.5g/mol}$=0.4mol；
該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為9g-4.2g=4.8g，甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，則烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.3mol=0.1mol，
所以M（烯烴）=$\frac{4.2g}{0.1mol}$=42g•mol-1，
設(shè)烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，為丙烯，
所以混合物為甲烷、丙烯，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定、烯烴的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2OB．BeCl2C．Na2O2D．XeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100L　Cr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-6　mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過(guò)濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱(chēng)量，得9.100g干燥固體粉末．
通過(guò)計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．根據(jù)所學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，完成下列空白．
（Ⅰ）圖中三套的裝置均能用于探討化學(xué)反應(yīng)中熱量變化

（1）裝置1適用于探究明顯吸熱的反應(yīng)，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示），反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有AB（填選項(xiàng)）
A．離子鍵       B．極性共價(jià)鍵   C．非極性共價(jià)鍵
（2）裝置2既適用于放熱反應(yīng)（或過(guò)程）的探究，也適用于吸熱反應(yīng)（或過(guò)程）的探究．若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，則右側(cè)U形管內(nèi)的液面C（填選項(xiàng)）
A．兩邊一樣高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不確定
（3）裝置3可用于定量測(cè)定中和熱，其中a儀器的名稱(chēng)為環(huán)形玻璃攪拌棒，通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得如下數(shù)據(jù)，則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
實(shí)驗(yàn)試劑及用量溶液溫度
t1t2
①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
③50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃24.5℃
（已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度．反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．）．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是AF．
A．該實(shí)驗(yàn)中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小
B．可以用銅絲代替a儀器
C．量取酸溶液時(shí)視線俯視，將使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高
D．其他條件不變，將酸溶液體積調(diào)整為40ml，將使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高
E．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
F．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2   ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
 ③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2：2：1           ④混合氣體的顏色不再改變
 ⑤混合氣體的密度不再改變                      ⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類(lèi)最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序?yàn)镸＞W(wǎng)＞X＞Z＞Y
B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性
C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵
D．W的氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中含有苯酚，實(shí)驗(yàn)操作是取少量廢液于試管中，滴加少量FeCl3溶液，溶液變紫色，說(shuō)明廢液中含有苯酚．從廢水中回收苯酚的方法是：
①取有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；
②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機(jī)溶劑中脫離；
③通入某物質(zhì)又析出苯酚．
試寫(xiě)出②、③步的化學(xué)方程式、．

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