【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池請(qǐng)你利用下列反應(yīng)“”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,并回答下列問(wèn)題:
①該電池的正極材料是 ______ ,負(fù)極材料是 ______ ,電解質(zhì)溶液是 ______。
②在外電路中,電流方向是從 ______ 極到 ______ 極(填“正”或“負(fù)”)。
③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ .負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ 。
【答案】Ag或碳棒 Cu AgNO3 正 負(fù) 有Ag析出 銅棒變細(xì),溶液顯藍(lán)色
【解析】
按照原電池工作原理進(jìn)行分析,負(fù)極上失去電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得到電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng),Cu的化合價(jià)升高,即Cu為負(fù)極,Ag或碳棒為正極,電解質(zhì)溶液為AgNO3,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,然后進(jìn)行分析即可;
①按照原電池工作原理進(jìn)行分析,負(fù)極上失去電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得到電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng),Cu的化合價(jià)升高,即Cu為負(fù)極,Ag或碳棒為正極,電解質(zhì)溶液為AgNO3;
②外電路,電子由負(fù)極流向正極,則電流方向是由正極向負(fù)極移動(dòng);
③正極電極式為Ag++e-=Ag,現(xiàn)象是有Ag析出;負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,現(xiàn)象是銅棒變細(xì),溶液顯藍(lán)色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B. 相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol
D. Y可以是葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目為NA
B. 3.4g羥基(-OH)含有2NA個(gè)電子
C. 1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D. 0.5molC4H10中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫 酸鈉,并探究 SO2 的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)
(1)儀器 a 的名稱(chēng)是_____。
(2)關(guān)閉 K2、K3,打開(kāi) K1,裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,觀察到裝 置 C 中發(fā)生的現(xiàn)象是_____。
(3)裝置 D 和 F 的作用是____。
(4)實(shí)驗(yàn)前,E 中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_____, 關(guān)閉 K1、K3,打開(kāi) K2,一段時(shí)間后 E 中有 Na2S2O5 晶體析出,裝置 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 Na2S2O5 晶體在空氣中已被氧化,所需試劑為_____。
(6)在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5 殘留量時(shí),取 40.00 mL 葡萄酒樣品,加入指示劑,用 0.01000 mol·L1 的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴 定,當(dāng)溶液_________,即為終點(diǎn)。測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液 10.00 mL,該樣品中Na2S2O5的殘留量為_____g·L1(以 SO2 計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高聚物 H 可用于光刻工藝中,作抗腐蝕涂層。下列是高聚物 H 的一種合成路線(xiàn):
已知:①D 屬于高分子化合物;
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A 的化學(xué)名稱(chēng)為 ____。
(2)B 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ____。
(3)由 A 生成 B 和 Y 生成 E 的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________ 。
(4)由 F 生成 G 的化學(xué)方程式為_____ 。
(5)H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(6)只有一種官能團(tuán)的芳香化合物 W 是 G 的同分異構(gòu)體,W 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積 比為 3∶2∶2∶1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(7)參照上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)由對(duì)二甲苯和乙酸為原料制備 的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī) 試劑任選) ____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)指出反應(yīng)的類(lèi)型:A→C:_________________;
(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是________________(填代號(hào));
(3)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式:_____________________________;
(4)寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅,F(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是
A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使它與( )
A. 直流電源正極相連B. 銅板相連
C. 鋅板相連D. 交流電源負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)環(huán)境問(wèn)題突出,大氣污染更為嚴(yán)重;卮鹣旅鎲(wèn)題
(1)下列選項(xiàng)中屬于重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)首要污染物的是_____
A.CO2 B.SO2 C.可吸入顆粒物 D.H2S
(2)汽車(chē)尾氣常含有CO、NO等有毒氣體,汽車(chē)氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是___________
(3)汽車(chē)排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機(jī)理如下(以Pt催化劑為例)
I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑,NO(S)表示吸附態(tài)NO,下同)
II:CO+Pt(S)=CO(S)
III:NO(S)=N(S)+O(S)
IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)
V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)
VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)
尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。
回答下面問(wèn)題
①汽車(chē)尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________
③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2,由此可推斷出:V反應(yīng)的活化能____Ⅵ反應(yīng)的活化能(填
“<”、“>”或“=”),理由是_______________
④結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和圖像溫度位于330℃—400℃時(shí),升高溫度,V反應(yīng)的反應(yīng)速率_____,(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ⅳ反應(yīng)的反應(yīng)速率__________。
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