用37％，密度為1．19g·cm－3的濃鹽酸配制0．1mol·L－1的稀鹽酸500mL，請(qǐng)回答：

(1)

所需濃鹽酸的體積為________mL；

(2)

此實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸，除玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需的儀器有________、________和________．

(3)

如果在配制時(shí)，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)配制溶液的濃度有什么影響？(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響“)?

答案：1．4.1;3．偏低;
解析：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，有以下操作步驟：
①在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合．
②待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
③用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（保留一位小數(shù)）
4.1
4.1
mL注入燒杯中．
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度
1～2
1～2
cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
正確的操作順序是
③①②④⑤
③①②④⑤
（填序號(hào)）并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱或數(shù)字．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

某學(xué)生計(jì)劃用37％、密度為1.19g/mL的濃HCl配制0.1mol·L-1的稀鹽酸500 mL．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

(1)量取濃鹽酸的體積為________mL，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為__________________．

(2)配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為___________．

(3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有___________，___________，___________和試劑瓶．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇城北高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)第四次周測(cè)試卷 題型：022

某學(xué)生計(jì)劃用37％，密度為1.19 g／ml的濃鹽酸配制0.2 mol／L的稀鹽酸500 mL，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A、100 mL量筒　B、托盤(pán)天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、膠頭滴管　G、100 mL燒杯　H、500 mL容量瓶

(1)

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是(填編號(hào))：________

(2)

在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號(hào))：

A．

使用容量瓶前檢查它是否漏水；

B．

容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配溶液；

C．

配制溶液時(shí)，將所取液體或固體直接倒人容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm處時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；

D．

將容量瓶?jī)A斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶?jī)?nèi)壁傾注入容量瓶；

E．

當(dāng)液面達(dá)刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復(fù)顛倒、搖勻．

(3)

　　該學(xué)生用上述準(zhǔn)確配制的0.2 mol／L的鹽酸通過(guò)中和滴定方法來(lái)測(cè)定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．設(shè)計(jì)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：(已知指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍分別是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常溫下，二氧化碳飽和溶液的pH約為3.9)

　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)耗用鹽酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，耗用鹽酸V mL

　　方案II：操作方法與[方案Ⅰ]相同，但①②兩過(guò)程所用的指示劑作了調(diào)換，即①以甲基橙為指示劑，②以酚酞為指示劑．

　　假設(shè)以上操作都是準(zhǔn)確的，試評(píng)價(jià)兩個(gè)方案的合理性，若合理，只寫(xiě)出計(jì)算c(NaOH)、c(Na2CO3)物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表示式；若不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，有以下操作步驟：
①在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合．
②待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
③用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（保留一位小數(shù)）______mL注入燒杯中．
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度______cm處，改用______加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
正確的操作順序是______（填序號(hào)）并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱或數(shù)字．

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