Question

（1）在常溫下，0.5mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3kJ.寫出該反應的熱化學方程式： _________________________

（2）請設計一個燃料電池：電解質(zhì)為強堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲醇和氧氣。通入甲醇的電極應為 極（填“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應式為 。

（3）用Pt電極電解盛有1L pH=6的硝酸銀溶液，如圖甲所示，則右邊電極上發(fā)生的電極反應式為 .

（4）某化學學習興趣小組為了研究金屬的腐蝕現(xiàn)象，將一枚鐵釘放在“84”消毒液（NaClO）中，某同學設計了如圖乙所示實驗裝置，寫出石墨極上發(fā)生的電極反應式：

 

Answer 1

（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.6KJ·mol-1(3分)

（2）負(1分) CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O(3分)

（3）4OH--4e-==2H2O+O2↑或2H2O-4e-==O2↑+4H+(2分)

（4）ClO-+H2O+2e-==Cl-+2OH-（2分）

【解析】

試題分析：（1）在熱化學方程式中物質(zhì)的計量系數(shù)表示的是物質(zhì)的量，故0.5mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3kJ則1mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量726.6KJ，其熱化學方程式為：

CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.6KJ·mol-1； （2）、燃料為負極，在強堿性溶液中甲醇的氧化產(chǎn)物應為碳酸鹽，故電極上發(fā)生的電極反應為: CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O；（3）用惰性電極電解硝酸銀溶液時陽極是氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，也可以寫成水失去電子產(chǎn)生氧氣，剩余H+；（4）此裝裝置構(gòu)成了原電池，ClO-具有氧化性，正極上得電子生成Cl-。

考點：熱化學方程式的書寫，原電池原理的應用