Question

（1）在常溫下，0.5mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _________________________

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲醇和氧氣。通入甲醇的電極應(yīng)為 極（填“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（3）用Pt電極電解盛有1L pH=6的硝酸銀溶液，如圖甲所示，則右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 .

（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組為了研究金屬的腐蝕現(xiàn)象，將一枚鐵釘放在“84”消毒液（NaClO）中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置，寫出石墨極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

 

Answer 1

（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.6KJ·mol-1(3分)

（2）負(fù)(1分) CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O(3分)

（3）4OH--4e-==2H2O+O2↑或2H2O-4e-==O2↑+4H+(2分)

（4）ClO-+H2O+2e-==Cl-+2OH-（2分）

【解析】

試題分析：（1）在熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)表示的是物質(zhì)的量，故0.5mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3kJ則1mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量726.6KJ，其熱化學(xué)方程式為：

CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.6KJ·mol-1； （2）、燃料為負(fù)極，在強(qiáng)堿性溶液中甲醇的氧化產(chǎn)物應(yīng)為碳酸鹽，故電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為: CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O；（3）用惰性電極電解硝酸銀溶液時(shí)陽極是氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，也可以寫成水失去電子產(chǎn)生氧氣，剩余H+；（4）此裝裝置構(gòu)成了原電池，ClO-具有氧化性，正極上得電子生成Cl-。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫，原電池原理的應(yīng)用