【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗?zāi)康氖?/span>

A. 用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸

B. 用圖B裝置，實驗室制備Fe(OH)2

C. 用圖C所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D. 用圖D加熱熔融NaOH固體

【答案】B

【解析】

A、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸；

B、Fe與電源正極相連為陽極，且煤油隔絕空氣；

C、比較元素的非金屬性強弱要用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較。

D、熔融NaOH能與瓷坩堝中二氧化硅反應(yīng)。

A、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，故A錯誤；

B、Fe與電源正極相連為陽極，且煤油隔絕空氣，圖中裝置可制備，故B正確；

C、比較元素的非金屬性強弱要用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，鹽酸以是無氧酸，故C錯誤。

D、熔融NaOH能與瓷坩堝中二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)用鐵坩堝，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______。

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【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是石灰石和黏土

B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅

C.二氧化硅可用來生產(chǎn)光纖

D.碳化硅又叫石英砂，可用作砂輪和砂紙的磨料

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【題目】某鹽酸的密度為，HCl的質(zhì)量分數(shù)為，試計算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（小數(shù)點后保留兩位）_________

（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)共生成氣體（標準狀況），求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少？____________，_______________

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【題目】（1）鉛蓄電池（原電池）工作時，總反應(yīng)為Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判斷：

A．原電池的電極材料：①正極為____，②負極為___。

B．工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH___（填“變大”“變小”或“不變”），理由是____。

（2）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

a．若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是___性，發(fā)生_____腐蝕，電極反應(yīng)，正極為_____。

b．若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈____性，發(fā)生____腐蝕，電極反應(yīng)：負極為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說法正確的是

A. Li極有機電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

C. 放電時，Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小

D. 通空氣時，整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：

（1）t℃時，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。

（2）A點pH=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是

A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內(nèi)無H2存在

C. 反應(yīng)前后H2室壓強相同

D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列有關(guān)問題：

（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應(yīng)前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。

（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化　　B.與Fe3+反應(yīng)

C.防止Fe2+水解　　 D.防止Fe3+水解

（3）溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱為_______，副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。

（5）“操作b”為加熱，則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為______。

（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，甲醇的電子式為______。

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