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【題目】室溫下如圖,關閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2Cl2,且恰好使兩容器內氣體密度相同,打開活塞,點燃使H2Cl2充分反應生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復到原溫度后,下列判斷正確的是

A. 開始時左右兩室分子數相同

B. 最終容器內無H2存在

C. 反應前后H2室壓強相同

D. 最終容器內密度與原來相同

【答案】D

【解析】試題分析:A、開始時左右兩室中氣體體積相同,氣體密度相同,所以氣體質量相同,但氫氣和氯氣摩爾質量不同,氣體物質的量不同,分子數不同,故A錯誤;B、開始時左右兩室中氣體體積相同,氣體密度相同,所以氣體質量相同,氫氣的物質的量大于氯氣,反應后氫氣過量,故B錯誤;C、氫氣和氯氣發(fā)生的反應為:H2+Cl2=2HCl;屬于氣體體積不變的反應,反應前氫氣的壓強大于氯氣,反應后氫氣室的壓強減小,故C錯誤;D、化學反應遵循質量守恒定律,即反應前后質量不變,容器體積也不變,所以總密度不變,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學試劑應根據其性質和形態(tài)進行有效妥善保存:

(1)固體試劑應保存在____________中,液體試劑保存在____________中,見光易分解的試劑(如:濃HNO3、AgNO3)應用____________色試劑瓶保存。氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強烈反應而腐蝕玻璃,應用____________存放;金屬鈉、鉀應保存在____________中;少量白磷應該保存在____________中。

(2)新制氯水需保存在棕色試劑瓶中,原因是__________________。

(3)實驗室新配制的硫酸亞鐵溶液,一般要加入少量___________,防止在空氣中變質。

(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上印如下列警示標記,說明濃硫酸具有_______性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是

A. 用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸

B. 用圖B裝置,實驗室制備Fe(OH)2

C. 用圖C所示實驗,可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D. 用圖D加熱熔融NaOH固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。某溫度、壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是

A. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應

B. 反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

C. 若反應開始時SiCl4為1 mol,則達到平衡時,吸收熱量為Q kJ

D. 反應至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應速率為0.03 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體,其制備涉及的反應如下:

回答下列問題:

(l)反應的△H= _________ kJ/mol 。

(2)解聚反應在剛性容器中進行。

①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的條件是 ____ (填標號).

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強

②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下,通入總壓為l00kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達到平衡后總壓為160kPa,雙環(huán)戊二烯的轉化率為8 0%,則 pH2O=___kpa,平衡常數Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)

(3) 一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中進行氫化反應,反應過程中保持氫氣壓力不變,測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產率(以環(huán)戊二烯為原料計)隨時間變化如下圖所示。

①將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中可減少二聚反應的發(fā)生,原因是____,

②最佳的反應時間為__h;罨茌^大的是__(填“氫化反應”或“副反應”)。

(4)已知氫化反應平衡常數為1.6 × 1012,副反應的平衡常數為2.0×10l2。在恒溫恒容下,環(huán)戊二烯與氫氣按物質的量之比為11進行反應,則環(huán)戊二烯的含量隨時間變化趨勢是____(不考慮環(huán)戊二烯的二聚反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。

已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+2H+。請回答下列問題:

⑴在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃K0H溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現象是________

⑵為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量為252 g/mol)的分解產物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040 g樣品進行實驗。

①儀器C的名稱是______________。

②連接好裝置,點燃酒精燈之前,需進行的必要操作是_________________________

③反應結束后,依然要通一段時間的氮氣的原因是_______________________

④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44 g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式:_________

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(雜質不發(fā)生反應),其反應原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當],然后用 NaOH 標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟:稱取樣品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次,最終滴定用去Na0H標準溶液體積的平均值為20.00 mL。

①若滴定終點時,仰視讀數,則測定結果__________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

②滴定計算得該樣品中氮的質量分數為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(X)=0.100 mol·L-1c(Y)=0.200 mol·L-1,c(Z)=0 mol·L-1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2

B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%

C. 減小反應③的壓強,可以使平衡時c(X)=0.060 mol·L-1

D. 反應X(g)+2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學反應的離子方程式

1)稀硫酸與氫氧化鋇反應:_________________________________

2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液:___________________________。

3)向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性:____________________

4)生活中可以用醋酸除去水垢:________________________________________。

5)西漢劉安《淮南萬畢術》中記載曾青得鐵則化為銅,是濕法煉銅的最早描述:______________________。

6)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2,甲和乙的密度之比為______。

2)二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣(N2O)的密度相同,則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比可能為_______(填字母)。

A42:20:13 B22:1:14 C13:8:13 D21:10:12

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