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【題目】室溫下如圖，關閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，點燃使H2與Cl2充分反應生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復到原溫度后，下列判斷正確的是

A. 開始時左右兩室分子數相同

B. 最終容器內無H2存在

C. 反應前后H2室壓強相同

D. 最終容器內密度與原來相同

【答案】D

【解析】試題分析：A、開始時左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質量相同，但氫氣和氯氣摩爾質量不同，氣體物質的量不同，分子數不同，故A錯誤；B、開始時左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質量相同，氫氣的物質的量大于氯氣，反應后氫氣過量，故B錯誤；C、氫氣和氯氣發(fā)生的反應為：H2+Cl2=2HCl；屬于氣體體積不變的反應，反應前氫氣的壓強大于氯氣，反應后氫氣室的壓強減小，故C錯誤；D、化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后質量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學試劑應根據其性質和形態(tài)進行有效妥善保存：

(1)固體試劑應保存在____________中，液體試劑保存在____________中，見光易分解的試劑(如：濃HNO3、AgNO3等)應用____________色試劑瓶保存。氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強烈反應而腐蝕玻璃，應用____________存放；金屬鈉、鉀應保存在____________中；少量白磷應該保存在____________中。

(2)新制氯水需保存在棕色試劑瓶中，原因是__________________。

(3)實驗室新配制的硫酸亞鐵溶液，一般要加入少量___________，防止在空氣中變質。

(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上印如下列警示標記，說明濃硫酸具有_______性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是

A. 用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸

B. 用圖B裝置，實驗室制備Fe(OH)2

C. 用圖C所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D. 用圖D加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

B. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

C. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

D. 反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：

回答下列問題：

(l)反應的△H= _________ kJ/mol 。

(2)解聚反應在剛性容器中進行。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的條件是 ____ （填標號）.

A.升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強

②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為l00kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為160kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為8 0%，則 pH2O=___kpa，平衡常數Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)

(3) 一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中進行氫化反應，反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如下圖所示。

①將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中可減少二聚反應的發(fā)生，原因是____，

②最佳的反應時間為__h�；罨茌^大的是__（填“氫化反應”或“副反應”）。

(4)已知氫化反應平衡常數為1.6 × 1012，副反應的平衡常數為2.0×10l2。在恒溫恒容下，環(huán)戊二烯與氫氣按物質的量之比為1：1進行反應，則環(huán)戊二烯的含量隨時間變化趨勢是____（不考慮環(huán)戊二烯的二聚反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。

已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+2H+。請回答下列問題：

⑴在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃K0H溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是________。

⑵為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量為252 g/mol)的分解產物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040 g樣品進行實驗。

①儀器C的名稱是______________。

②連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進行的必要操作是_________________________。

③反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是_______________________。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44 g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式:_________。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數（雜質不發(fā)生反應），其反應原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當]，然后用 NaOH 標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去Na0H標準溶液體積的平均值為20.00 mL。

①若滴定終點時，仰視讀數，則測定結果__________(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。

②滴定計算得該樣品中氮的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%

C. 減小反應③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反應X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學反應的離子方程式

（1）稀硫酸與氫氧化鋇反應：_________________________________。

（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：___________________________。

（3）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性：____________________。

（4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。

（5）西漢劉安《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，是濕法煉銅的最早描述：______________________。

（6）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，甲和乙的密度之比為______。

（2）二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比可能為_______（填字母）。

A．42:20:13 B．22:1:14 C．13:8:13 D．21:10:12

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