恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g) 2C(g) 一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．當(dāng)ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應(yīng)達到平衡
C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC
D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）
C
生成amolC，則消耗AB的物質(zhì)的量分別是0.5amol和amol，所以物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率分別是a/2n和a，則A不正確；B中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足反應(yīng)速率之比時相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，B不正確；由于溫度和壓強不變，且AB的起始量之比相等，所以反應(yīng)是等效的，C正確；由于是保持恒壓，所以壓強是不變的，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒溫下已達到平衡的是（  ）
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P．Q．R．S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和R的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡后X2為0.4 mol/L，Y2為0.8mol/L，生成的Z為0.4mol/L ，則該反應(yīng)式是
A．X2 + 2Y22XY2B．2X2 + Y22X2Y
C．3X2 + Y22X3YD．X2 + 3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)  zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A、x+y < z                      B、平衡向正反應(yīng)方向移動
C的體積分?jǐn)?shù)下降                D、B的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）
A．一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度
B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零
C．平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（用含有“a”的表達式表示）。
（2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，a/b            1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3amol,而乙保持壓強不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3b mol,則a           b（選填“>”、“<”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的二個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
6
0
放出熱量bkJ 
下列敘述正確的是（   ）
A．放出熱量關(guān)系：b＞2a                 B．放出熱量關(guān)系：b =2a
C．達平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞②      D．N2的轉(zhuǎn)化率：①＜②

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