Question

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃amol。此時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（用含有“a”的表達(dá)式表示）。
（2）若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN₂和6molH₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，a/b            1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始時(shí)甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃amol,而乙保持壓強(qiáng)不變, 向乙容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃b mol,則a           b（選填“>”、“<”或“＝”）

Answer 1

（1）a/2 （2）＜ （3）＜

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（2）乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，根據(jù)方程式3H₂＋N₂2NH₃可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，即b＞2a，所以a/b＜1/2。
（3）由于反應(yīng)是體積減小的，即壓強(qiáng)也是減小的，所以乙中壓強(qiáng)大于甲中的。壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a＜b。