000℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體，使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)到平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）a2S（s）+4H2O（g）  ΔH=+Q（表示反應(yīng)吸熱）。在恒溫恒容時(shí)回答以下問(wèn)題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡有無(wú)影響？有影響的請(qǐng)寫出平衡移動(dòng)的方向：
①加入Na2SO4固體，_______________________。
②加入焦炭，_____________________________。
（2）若初時(shí)加入的Na2SO4是1.42g，平衡時(shí)容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量是1.10g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是_______。
（3）若將容器溫度升高20℃，則H2在混合氣體中的含量的變化情況是__________________________。

（1）①平衡不移動(dòng)   ②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）50％
（3）隨著溫度的升高，氫氣的含量呈減少趨勢(shì)
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1 000 ℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH＞0

若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問(wèn)題：

（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。

①加入Na2SO4__________________________________________。

②加入焦炭_____________________________________________。

（2）若將容器溫度升高20 ℃，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1 000 ℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)  ΔH＞0

若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，完成以下問(wèn)題：

(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。

①加入Na2SO4：________________________。

②加入焦炭________________________。

(2)若將容器溫度升高20 ℃，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中____________圖表示最合適。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1 000 ℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH>0

若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問(wèn)題：

（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。

①加入

Na2SO4___________________________________________________________________。

②加入焦炭

_____________________________________________________________________。

（2）若將容器溫度升高20 ℃，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州第二中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過(guò)程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

時(shí)間(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
n(A)
2.00
1.90
1.82
1.76
1.64
1.54
1.50
1.50
1.50
n(B)
1.00
0.95
0.91
0.88
0.82
0.77
0.75
0.75
0.75
n(C)
0
0.10
0.18
0.24
0.36
0.46
0.50
0.50
0.50
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
（2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是          
（A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
（C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            。
③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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