1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH＞0

若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：

（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動的方向。

①加入Na2SO4__________________________________________。

②加入焦炭_____________________________________________。

（2）若將容器溫度升高20 ℃，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

（1）①無影響  ②有影響，正向移動  （2）D

解析：（1）對于已處于化學平衡狀態(tài)的體系，固體反應(yīng)物的量對平衡無影響，故加入Na2SO4固體時平衡不移動。但加入固體焦炭時，由于體系溫度為1000 ℃，會發(fā)生如下反應(yīng)：

C+H2O(g)CO+H2

使原平衡體系中的c（H2O）減小，c（H2）增大，平衡向右移動。

（2）若升高溫度，由于原平衡的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故平衡向正反應(yīng)方向移動，φ(H2)的含量應(yīng)逐漸減少，直至達到新的平衡。分析A、B、C、D的曲線走向，唯D項正確。

常見錯解：因未意識到1000 ℃時焦炭與水蒸氣的反應(yīng)，而僅僅認為焦炭是與該反應(yīng)無關(guān)的固體，從而得出焦炭的加入對原平衡無影響的錯誤結(jié)論。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___________。（填““增大”“減小”或“不變”）

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1 000

c（N2O5）/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。

③在T2溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2___________T1。

（3）下圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是                。

(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0

①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

e(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為             。

③在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2          T1。

(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是                。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2 O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5（g）     4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0

①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將                  。（填“增大”或“減小”、“不變”）

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為             。

③在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2          T1。

 


（3）如上圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的

                             區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                       .

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科目：高中化學 來源：2008年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學部分（重慶卷） 題型：填空題

N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是               。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為            。
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2         T1。
(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的         區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                              。

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 000 K時，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)

A．已達平衡狀態(tài)                         B．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行

C．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行           D．無法確定

 

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