（8分）某實驗小組設(shè)計用50 mL  1．0mol/L鹽酸跟50mL  1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱
數(shù)值           （填偏高、偏低或不變）；
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號
       起始溫度t1/℃[來源:Z.xx.k.Com]
終止溫度（t2）℃[來源:Z.xx.k.Com]
溫差（t2-t1）℃
鹽酸
 NaOH溶液
平均值
1
25．1
24．9
25．0
31．6
6．6
2
25．1
25．1
25．1
31．8
6．7
3
25．1
25．1
25．1
31．9
6．8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；
（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會        （填偏高、偏低或不變），其原因是                                            ；

（1）偏低   （2）△H=-56．01kJ/mol；
（3）偏高；由于濃硫酸溶于水放熱，造成測得的中和熱數(shù)值偏高

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組設(shè)計用50 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反應中因有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值______________（填“偏高”“偏低”或“不變”）；

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差（t2-t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18 J/（g·℃）則該反應的中和熱為ΔH=________________；

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會________________（填偏高、偏低或不變），其原因是________________________；

（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，試分析此操作步驟對實驗測定中和熱的影響____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組設(shè)計用50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應，測定中和熱，中和熱測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有                                           。

（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是                                       。

（3）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值            （填偏高、偏低或不變）。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號 w.

        起始溫度t1/℃ w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

終止溫度（t2）℃[來源:學科網(wǎng)ZXXK][來源:學�？�。網(wǎng)]

溫差（t2-t1）℃[來源:Z+xx+k.Com]

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.7

3

25.1

25.1

25.1 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

31.9 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J/(g·℃)則該反應的中和熱為△H=_______________________________。

（5）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會     （填偏高、偏低或不變），其原因                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組設(shè)計用50 mL1．0mol/L鹽酸跟

50mL1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中

和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使

放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、

小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

  

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值            （填偏高、偏低或不變）；

   （2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號

        起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）℃

溫差（t2-t1）℃

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25．1

24．9

25．0

31．6

6．6

2

25．1

25．1

25．1

31．8

6．7

3

25．1

25．1

25．1

31．9

6．8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；

  

   （3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會         （填偏高、偏低或不變），其原因是                                             ；

   （4）影響中和熱測定結(jié)果的關(guān)鍵因素在于：                                           

為減小實驗誤差，可采取的措有：                        。

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科目：高中化學 來源：09-10年湖北恩施高二下學期期末測試化學卷 題型：填空題

（11分）某實驗小組設(shè)計用50 mL1．0mol/L鹽酸跟50mL1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值           （填偏高、偏低或不變）；
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號
       起始溫度t1/℃
終止溫度（t2）℃
溫差（t2-t1）℃
鹽酸
 NaOH溶液
平均值
1
25．1
24．9
25．0
31．6
6．6
2
25．1
25．1
25．1
31．8
6．7
3
25．1
25．1
25．1
31．9
6．8
 
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會        （填偏高、偏低或不變），其原因是                                            ；
（4）影響中和熱測定結(jié)果的關(guān)鍵因素在于：                                           
為減小實驗誤差，可采取的措有：                       。

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