Question

（11分）某實驗小組設計用50 mL1．0mol/L鹽酸跟50mL1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值           （填偏高、偏低或不變）；
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據。

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25．1	24．9	25．0	31．6	6．6
2	25．1	25．1	25．1	31．8	6．7
3	25．1	25．1	25．1	31．9	6．8

 
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會        （填偏高、偏低或不變），其原因是                                            ；
（4）影響中和熱測定結果的關鍵因素在于：                                           
為減小實驗誤差，可采取的措有：                       。

Answer 1

（1）偏低 （2分）  （2）△H=-56．01kJ/mol；（3分）
（3）偏低，用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離要吸收，造成測得的中和熱數(shù)值偏低。（3
（4）略（本設問是開放型的，若考生回答言之有理可酌情給分）（3分）

解析