中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強下化學反應過程是否一定會發(fā)生
B．利用化學平衡常數(shù)的大小可判斷化學反應可能進行的程度
C．利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應
D．利用沸點的數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進行分離
A
A錯，利用自由能變（△G=△H—T△S）的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強下化學反應過程是否一定會發(fā)生，若△G＜0，反應一定能自發(fā)；△G＞0反應一定不能自發(fā)；△G=0反應處于平衡；其他三個選項均正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應進行方向的確定，下列說法中正確的是 (    )
A．溫度、壓強一定時，放熱且熵減小的反應一定能自發(fā)進行
B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
C．反應焓變是決定反應能否進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程不用熵判據(jù)判斷的是（  ）
A．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B．冬天一杯熱水很快變冷
C．有序排列的火柴散落時成為無序排列
D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g), 
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系能量的變化
編號
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱0.25QkJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．達到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量相同
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
C．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L-1
D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量等于0.25 Q kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關節(jié)炎病是因在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理為：
①HUr+H2OUr-+H3O+
尿酸    尿酸根離子
②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)
下列對反應②的敘述正確的是（   ）
a.應的ΔH＞0  b.反應的ΔH＜0  c.升高溫度平衡向正反應方向移動  d.降低溫度，平衡向正反應方向移動
A．a(chǎn)cB．bdC．a(chǎn)dD．bc

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應可用ΔH判據(jù)來解釋的是
A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
D．硝酸銨自發(fā)地溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程方向的說法正確的是(　 　)
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于催化劑的說法，正確的是
A．催化劑能改變化學反應進行的方向B．催化劑能改變化學反應進行的限度
C．催化劑能改變化學反應的反應熱D．催化劑能改變化學反應的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）＋I2（g）2HI（g），△H<0，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖正確的是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案