【題目】下列所得到的四種溶液,其百分比濃度由大到小排列的是(

(1)7.5克膽礬溶于100克水中

(2)5.1克氫氧化鈣放入100克水中

(3)508%氫氧化鈉溶液加入50克水

(4)配制20℃的高錳酸鉀飽和溶液(20℃時高錳酸鉀溶解度為6.4)

A.(4)(2)(3)(1)B.(4)(1)(3)(2)C.(1)(4)(3)(2)D.(1)(4)(2)(3)

【答案】B

【解析】

(1)7.5克膽礬溶于100克水中,形成硫酸銅溶液,硫酸銅的質(zhì)量=7.5g××100%=4.8g,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4.5%;

(2)5.1克氫氧化鈣放入100克水中,Ca(OH)2微溶于水(0.1g),所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.1%;

(3)508%氫氧化鈉溶液加入50克水,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4%;

(4)配制20℃的高錳酸鉀飽和溶液(20℃時高錳酸鉀溶解度為6.4),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6%

所以所得到的四種溶液,其百分比濃度由大到小排列的是(4)(1)(3)(2),答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2溶液中通入Cl2時,隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.當(dāng)n(Cl2)M mol時,發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2Cl2=2Fe32Cl

B.當(dāng)n(Cl2)M mol時,離子濃度關(guān)系:c(Fe3)c(Br)c(Cl)122

C.當(dāng)n(Cl2)2M mol時,離子濃度大小關(guān)系:c(Cl)c(Br)

D.當(dāng)Br開始被氧化時,通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是(

A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2

C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span> C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C 同主族;AB形成離子化合物,中所有的離子的電子數(shù)相同, 其電子總數(shù)為 30;D E 可形成 510電子的分子。試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:

的電子式:____________________;A、B、E形成的化合物:____________________

(2)A、B 兩元素組成的化合物存在的化學(xué)鍵是__________________________________。

(3)寫出 D E 形成的 5 10 電子分子與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式:___________________________________________________

Ⅱ.對下列物質(zhì)進(jìn)行分類(均填序號);橥禺愋误w的是________________;互為同分異構(gòu)體的是________________;互為同系物的是________________.

;②;③;④金剛石與水晶; ⑤正戊烷和異戊烷 ;⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱

C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HClO4、H2SO4、HNO3HCl都是強(qiáng)酸,它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010

下列說法中不正確的是(  )

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2HSO

D.水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。CB、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。DF同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)BC、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、EF形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號表示)

(3)AB能形成離子化合物A5B,A5B中既含離子鍵又含共價鍵,其電子式為________,該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體,這兩種氣體的化學(xué)式是__________

(4)D、AC和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性,用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有關(guān)說法正確的是( 。

A. 增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時,v()=v()=0 D. 達(dá)到平衡時,NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯誤的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

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