【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:
(1)取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L-1的醋酸溶液,用0.4 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定;卮鹣铝袉栴}:
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______(填字母)。
②配制250 mL 0.4 mol·L-1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
③為標定該醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
該醋酸溶液的準確濃度為_____________(保留小數(shù)點后四位),上述標定過程中,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________(多選、錯選不得分)。
a.未用標準液潤洗堿式滴定管
b.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(2)該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時,用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。
②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理論設(shè)計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強:______________________。
【答案】 a>c>b 250mL容量瓶 0.2000 mol/L ad 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于l 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,與標準比色卡對照 分別測定等濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH,NaHCO3溶液的pH較大,則醋酸的酸性比碳酸的強
【解析】(1)①導電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大,pH越小,則a、b、c三點溶液的pH由大到小的順序為a>c>b;②根據(jù)儀器的用途選取儀器,配制250 mL 0.4 mol·L-1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶;③根據(jù)NaOH的體積,第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大,舍去;另外三次所用NaOH平均體積為20 mL,
則氫氧化鈉溶液平均濃度==0.2000 mol/L;a.未用標準液潤洗堿式滴定管,則消耗標準液的體積增加,測定結(jié)果偏高;b.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確,導致消耗的標準液體積讀數(shù)偏小,根據(jù)c(待測)=可知,測定結(jié)果偏低;c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,此操作正確,不影響測定結(jié)果;d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,根據(jù)c(待測)=可知, 偏高,則測定結(jié)果濃度偏高;答案選ad;(2)①若醋酸為強酸,則完全電離由于是一元酸,0.0100mol/L的醋酸的pH應為2,已知pH為3.38,說明醋酸沒有完全電離,是弱酸;故結(jié)論的依據(jù)是:0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于l;②用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法: 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,與標準比色卡對照;③根據(jù)鹽類水解規(guī)律:組成鹽的酸根對應的酸越弱,該鹽的水解程度越大,物質(zhì)的量濃度相同時,溶液的堿性越強,pH越大,設(shè)計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強:分別測定等濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH,NaHCO3溶液的pH較大,則醋酸的酸性比碳酸的強。
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【題目】(2015秋湖州期末)某無色透明的溶液,在強酸性和強堿性的條件下都能大量共存的是( )
A.Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D.Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.反應Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反應Ⅱ:△H<0,T1<T2
C.反應Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
D.反應Ⅳ:△H<0,T2>T1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
C. 該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑
D. 溶液中②、③點水的電離程度:③>②
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【題目】化學與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無關(guān)的是( 。
A. 用NaHCO3粉末作滅火劑
B. 實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞,而不能用玻璃塞
C. 實驗室配制FeCl3溶液時,應先將其溶解在鹽酸中,而后加水稀釋
D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體
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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是( )
A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品,其主要成分均為金屬材料
B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電,因此是電解質(zhì)
C.二氧化硫和氨氣都易液化,液氨常用作制冷劑
D.生理鹽水可用于養(yǎng)殖場消毒,以殺死H7N9等病毒
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負極
C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸,錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時,若有13g鋅被溶解,電路中就有0.4mol電子通過
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 .
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 .
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【題目】(1)1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ熱量,該反應的中和熱△H為_____,表示其中和熱的熱化學方程式為_____.
(2)在25℃、101KPa時,1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為_____KJmol﹣1,該反應的熱化學方程式為_____.
(3)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5.回答下列問題:
已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃.室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應的熱化學方程式為_____.
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