Question

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？

(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？

(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？

Answer 1

【答案】（1）反應未達到平衡， 平衡正方向移動 （2分）

（2）50% （3分） （3）75% （3分）

【解析】

試題分析：

CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始 2 2 0 0

轉化 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡量 1.5 1.5 0.5 0.5

Q= 所以未達到平衡。

（2）平衡時CO的物質的量濃度為1mol/L，所以轉化率為50%。

（3）CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始 2 6 0 0

轉化 x x x x

平衡量 2-x 6-x x x

可知x=1.5 則平衡時CO的轉化率為75%。