11．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+
C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl-

分析 A．生成的白色沉淀可能為氯化銀，不一定含有硫酸根離子；
B．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，氨氣是堿性氣體；
C．生成的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子；
D．能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．

解答 解：A．加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定有SO42-，故A錯(cuò)誤．
B．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故B正確；
C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根等離子，不一定含有CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、CO32-、SO42-等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子存在情況時(shí)，必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□（未配平）．下列敘述不正確的是（　　）
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的是H2C2O4
B．離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
C．每消耗6 mol H+，轉(zhuǎn)移5 mol電子
D．還原性：Mn2+＜H2C2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）FeCl3 的水溶液呈酸（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制．FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解
（2）25°C時(shí)，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）泡沫滅火器滅火原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g
B．生成氣體體積為2.016L
C．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10g CO和10g N2B．10g C2H4和10g C3H6
C．5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.5mol H2OD．224mL He（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和1.6g CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知Ag2SO4的sp為1.2×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，有人將足量可溶性的硝酸鋇加入到Ag2SO4的飽和溶液中會(huì)發(fā)生：Ag2SO4（s）+Ba?BaSO4（s）+2Ag+反應(yīng)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　�。�
A．加熱B．加HClC．加NaOHD．加AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，也是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用試劑．
（Ⅰ）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
（Ⅱ）圖中a、b、c、d表示止水夾，請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時(shí)，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補(bǔ)充裝置E，請(qǐng)?jiān)诖鹁砩袭嫵鲅b置簡圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱．
（2）若用此套裝置比較Cl-和Br-還原性強(qiáng)弱，需在裝置C中盛裝的溶液是溴化鉀（或溴化鈉）溶液
（3）欲用D裝置驗(yàn)證收集于試管甲中的Cl2與NaOH溶液（滴有酚酞）的反應(yīng)，其操作步驟為：①關(guān)閉止水夾b、d，②打開止水夾C，③然后雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液逐漸褪色．
（4）MnO2也可用于制取高錳酸鉀．MnO2與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO41+KCl+3H2O．
電解K2MnO4制KMnO4，總反應(yīng)方程式為：
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時(shí)，維持電流強(qiáng)度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO49.8g．
（己知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．淀粉完全水解后的特征是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．遇碘水不顯蘭色
C．與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成紅色沉淀
D．有甜味

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