1．做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□（未配平）．下列敘述不正確的是（　　）
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的是H2C2O4
B．離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
C．每消耗6 mol H+，轉(zhuǎn)移5 mol電子
D．還原性：Mn2+＜H2C2O4

分析 該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氫離子和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答 解：A．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是H2C2O4，故A正確；
B．該反應(yīng)是在酸性條件下的反應(yīng)，所以生成物中應(yīng)該是水，故B正確；
C．反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6 mol H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量10mol，故C錯誤；
D．H2C2O4作還原劑，則還原性：Mn2+＜H2C2O4，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，知道乙二酸的結(jié)構(gòu)，注意該反應(yīng)的條件，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．36.5%濃鹽酸（密度為1.18g/ml）的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

下列說法正確的是（　�。�
A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
B．a極為電池的負(fù)極
C．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
D．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O

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16．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有直接關(guān)系的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）
B．新制氯水使紅色布條褪色（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）
D．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將50mL2mol•L-1的NaCl溶液加水稀釋成1mol•L-1的NaCl溶液時，稀釋后溶液的體積為（　�。�
A．100mLB．200mLC．150mLD．50mL

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13．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．

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10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是$\frac{20}{9}$．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應(yīng)式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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11．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+
C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl-

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