Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、加熱條件下，1mol Cl₂與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、1 L濃度為1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-
• C、常溫常壓下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O中含有的原子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，結(jié)合電子守恒計算分析；
B、碳酸根離子水溶液中水解；
C、氮氣和一氧化碳沒摩爾質(zhì)量 相同為28g/mol，結(jié)合n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；

解答： 解：A、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，結(jié)合電子守恒計算，加熱條件下，1mol Cl₂與足量Fe粉充分反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、碳酸根離子水溶液中水解，1 L濃度為1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-小于N_A個，故B錯誤；
C、氮氣和一氧化碳每摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，結(jié)合n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，結(jié)合分子式計算，氮氣中電子數(shù)0.1mol×2×7×N_A=1.4N_A，一氧化碳中電子數(shù)=0.1mol×（6+8）×N_A=1.4N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2L H₂O物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，鹽類水解分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．