ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機物發(fā)生取代和加成反應(yīng)，生成致癌物質(zhì)）．工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2，以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為 （　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價降低，硫元素化合價升高，化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)相等．
解答： 解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價有+5價降到+4價，降低了1價，硫元素化合價從+4價升高到+6價，升高了2價，化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)相等，所以NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．
故選B．
點評：本題目考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒定律，可以根據(jù)所學(xué)知識來靈活運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的物質(zhì)相互反應(yīng)時，若兩種試劑的量發(fā)生改變，不可用同一個離子方程式表示的是（　　）
A、氯化鋁和氨水
B、硫酸鈉和氫氧化鋇
C、碳酸氫鈣和氫氧化鈉
D、碳酸氫鈉溶液和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B、氧化銅與硫酸反應(yīng)：O2-+2 H+═H2O
C、硫酸鈉和氯化鋇兩種溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、若v生成（CH3OH）=v消耗（CO），則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、升高溫度，重新達到平衡時，
c(
H
 
2
)
c(C
H
 
3
OH)
增大
D、使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A、200ml 3mol/L MgCl2溶液
B、1000ml 4mol/L NaCl溶液
C、300ml 5mol/L KCL溶液
D、1000ml 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（　　）
A、加熱條件下，1mol Cl2與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1 L濃度為1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
C、常溫常壓下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
B、向漂白粉中加入濃鹽酸能產(chǎn)生黃綠色氣體
C、熔融氯化鋁不導(dǎo)電，氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物
D、檢驗Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤的淀粉-KI試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1 NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑都能與抗酸藥的有效成分反應(yīng)的是（　　）
A、鹽酸B、氫氧化鈉
C、氯化鋁D、碳酸

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同步練習(xí)冊答案