5．（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-
②氯酸鉀KClO3=K++ClO3-．
（2）寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅和稀鹽酸反應Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

分析 （1）①碳酸氫鈉為強電解質，完全電離；
②氯酸鉀為強電解質，完全電離；
（2）①二者反應生成氯化銅和水；
②氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水．

解答 解：（1）①碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
②氯酸鉀為強電解質，完全電離，電離方程式：KClO3=K++ClO3-，
故答案為：KClO3=K++ClO3-；
（2）①氫氧化銅和稀鹽酸反應，離子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O，
故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O；
②氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，
故答案為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

點評 本題考查了電解質電離方程式、離子反應方程式的書寫，明確電解質強弱、離子反應實質是解題關鍵，注意多元弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
C．標準狀況下，44.8LHF所含分子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究．

【提出假設】該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產生；停止加熱后，玻璃導管內上升一段水柱，則不漏氣
（2）廣口瓶內盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g．經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g．從而確認該反應的氣體產物是C02和CO 的混合物，理由是經(jīng)計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之間．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產生的氣體中n（C02）：n（CO）=1：1．
（5）有同學根據(jù)實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．則HA在水溶液中的電離反應HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（　�。�
A．-67.7 kJ•mol-1B．-43.5  kJ•mol-1C．+43.5  kJ•mol-1D．+67.7  kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．雞蛋清溶液遇到濃HNO3，顏色變成黃色．在雞蛋清溶液中加入濃的Na2SO4溶液，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，此變化叫蛋白質的鹽析，鹽析是一個可逆（填“可逆”或“不可逆”）的過程，通常是物理（填“物理”或“化學”）變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于NA的說法正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，
硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應物．
D中可能發(fā)生的離子反應方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產品的純度
取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.05
（1）滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
（2）Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數(shù)是90.2%（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式 B．N2的電子式 
C．乙烯的結構簡式 C2H4D．-OH的電子式 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，請寫出表示固體硫燃燒熱的熱化學方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．

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