【題目】常溫下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.點(diǎn)A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

【答案】AD

【解析】

結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)觀察圖可知，隨著pH值的增大，濃度降低的是CH3COOH，濃度升高的是CH3COO-，在pH=4.75時(shí)，c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

A. 根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，將兩等式相加得： c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH-)，A選項(xiàng)正確；

B. 根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，點(diǎn)A溶液pH=4.75，顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. pH=3.5時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)＝0.025 mol·L-1的溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以， c(Na+)＝c(OH-)-c(H+)+c(CH3COO-)＜c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，即，3c(Na+)＜c(CH3COOH)，D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。

②RCH2COOH。

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）A的名稱(chēng)為___。

（2）D的官能團(tuán)名稱(chēng)為___。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__，⑦的反應(yīng)類(lèi)型為___。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___。

（6）F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有__種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1，寫(xiě)出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道；B元素基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的6倍；C元素是同周期元素中電負(fù)性最大的元素；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級(jí)的電子總數(shù)相等；E元素可與C元素形成2種常見(jiàn)化合物，其中一種為棕黃色，另一種為淺綠色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為________，屬于________區(qū)的元素。

(2)A、B兩元素的氧化物的晶體類(lèi)型分別為________、________；寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物與HF溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(3)元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為________和________。

(4)原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都相同的分子、離子或基團(tuán)屬于等電子體，由A～E中的元素形成的微粒中，與SO42-互為等電子體的分子是________(填分子式，任寫(xiě)一種)，SO42-中的鍵角為________。

(5)D元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中“”代表的微粒是________(用元素符號(hào)或離子符號(hào)表示)，該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是________(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液的①②③④四支試管進(jìn)行如下操作�，F(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是( )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向①中滴加溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

原溶液中有

B

向②中滴入溶液

有白色沉淀生成

原溶液中有

C

向③中先滴加溶液，再滴加溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

D

向④中滴加氯水和，振蕩，靜置

下層溶液呈橙色

原溶液中有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取Cu、Cu2O和CuO固體混合物，將其分成兩等份，一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.2mol/L B. 1.6mol/L C. 0.9mol/L D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加碘食鹽中含碘酸鉀（KIO3），化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽展開(kāi)研究性學(xué)習(xí)。

（1）加碘食鹽中KIO3的制備可以采用以下兩種方法：

方法一：碘單質(zhì)與KClO3溶液反應(yīng)生成KIO3和Cl2；

方法二：碘單質(zhì)與H2O2在催化劑作用下反應(yīng)生成HIO3，再與K2CO3作用生成KIO3；兩種方法制等質(zhì)量的KIO3，理論上消耗KClO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。

（2）興趣小組測(cè)定食用精制鹽中碘元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取25.00 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，用稀硫酸酸化該溶液，加入足量KI溶液，使之充分反應(yīng)；

步驟3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗12.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知步驟3中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

①步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _______ 。

②下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是 _______ 。

A 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡

C 滴定時(shí)未充分振蕩，溶液局部變色就終止

D 若其他讀數(shù)正確，滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視

③計(jì)算該精制鹽的碘元素含量（mg·kg－1），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)

B.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

C.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3：5

D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，在化工領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境天污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。其工作原理如如圖所示：

①該電池正極的電極反應(yīng)為___，放電過(guò)程中負(fù)極區(qū)域溶液的pH值___(填“變大”或“變小”或“不變”）。

②該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高校、光譜、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①如圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）英國(guó)《自然》雜志近期報(bào)道了一種新型鋁離子電池，以金屬鋁和石墨為電極，用A1Cl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。

①電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②充電時(shí)有機(jī)陽(yáng)離子向___電極移動(dòng)（填“鋁”或“石墨”）。

③電池充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，理論上生成___g鋁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 二氧化碳的電子式:

B. 在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C. N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

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