12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
B．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

分析 A．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體；
C．Cu2S的摩爾足量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍；
D．根據(jù)Na元素的化合價(jià)變化計(jì)算．

解答 解：A．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則生成的HClO的分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．膠體粒子守恒氫氧化鐵的微粒集合體，NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量不是107g，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，則含0.1NA個(gè)銅原子，故C正確；
D．Na元素的化合價(jià)從0變化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得純凈的MnCl2，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為鉛、硫酸鎂、硫酸鋇．反應(yīng)①的離子方程式為Mn+Pb2+=Mn2++Pb．
（3）加入氯化鋇溶液主要是為了除去硫酸根離子，檢驗(yàn)該離子是否除盡的方法為取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡，否則沒(méi)有除盡．
（4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為B（填字母序號(hào)）．
A．蒸發(fā)結(jié)晶B．降溫結(jié)晶C．滲析D．鹽析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．同位素的不同核素具有不同的（　　）
A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．若將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)）；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子。

（1）E+離子的電子排布式是 。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是 ；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。

（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

（5）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加（通）入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．SO3B．HClC．FeCl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是 KOH 溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；用該電池進(jìn)行粗銅（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
（2）已知KSP（BaSO4）=1.0×10-10，KSP（BaCO3）=2.5×10-9．
某同學(xué)設(shè)想用下列流程：BaSO4$→_{①}^{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaCO3$→_{②}^{鹽酸}$BaCl2，得到 BaCl2，則①的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列對(duì)第ⅣA族元素及其化合物的性質(zhì)的推斷一定不正確的是（　　）
A．與同族硅元素類似，鍺、錫、鉛都可用做半導(dǎo)體材料
B．鍺與鹽酸可能不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)
C．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篏e（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：

5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

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