下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O
D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：
5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O
			



			


		

		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
B．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
13．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同反應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．③④C．①②D．①③④


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			


						
某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2，其部分生產(chǎn)流程如下：
已知：過(guò)濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
2.7
4.0
6.4
7.7
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
8.0
10.4
（1）加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎，其目的是   。
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：   。
（3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調(diào)節(jié)的范圍是   ，試劑X可以選用 (填選項(xiàng)字母)。
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O
（4）電解(Ⅴ)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為   。
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為   。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
通過(guò)乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1
b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1
則下列說(shuō)法正確的是
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1
D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			


						
1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從紅色變?yōu)槌壬?br />（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第③種（填序號(hào)）．
①2.500mol•L-1�、�0.25mol•L-1　③0.025mol•L-1
（3）若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na2CO3）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．無(wú)影響；D．無(wú)法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差．
①開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出A
②滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視B．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			


						
8．二氧化氯（ClO2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2．
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為ClO2+e-=ClO2-；ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2-歧化反應(yīng)．若兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分），此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c（H+）之差為0.8mol/L．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			


						
5．現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們均為短周期元素．
ABCDEFGHIJ
原子半徑
（10-10m）		0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價(jià)		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問(wèn)題：
（1）D的元素名稱是磷，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；化合物F2A2的電子式是：．
（3）用電子式表示F2I的形成過(guò)程：；
（4）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則乙極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：多選題
			


						
6．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
  選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ANH4HSO3受熱分解產(chǎn)生的氣體全部通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
B濃度均為0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
C2mLpH=3的鹽酸和2mLpH=3醋酸，同時(shí)分別加入足量相同的鋅粉反應(yīng)速率不同較快的為鹽酸
D待測(cè)液X中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入H2O2酸性溶液溶液變?yōu)榧t色X中含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D


			


			

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