2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若△H＞0，△S＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
B．若△H＜0，△S＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
C．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

分析 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，若△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、若△H＞0，△S＞0，高溫時(shí)△H-T△S＜0，即高溫可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、若△H＜0，△S＜0，依據(jù)△H-T△S分析判斷，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C、若△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D、若△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變熵變和溫度，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．炭粉和氧化銅的混合物共a g，在隔絕空氣的條件下加熱一段時(shí)間并冷卻，固體質(zhì)量變?yōu)?nbsp;b g，假設(shè)反應(yīng)中炭粉全部轉(zhuǎn)化為CO2，試計(jì)算：
（1）被還原的氧化銅的質(zhì)量；
（2）b的最小值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．廣告稱“某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用．”這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食消費(fèi)者的嫌疑，因?yàn)椴患犹遣坏扔跊](méi)有糖，糖尿病人食用需慎重
B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
D．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)級(jí)氫氧化鉀熔液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純，電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通電后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-濃度增大．
③除去雜質(zhì)后的 氫氧化鉀溶液從液體出口B（填“A”或“B“）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．將1mL5mol/L的NaOH溶液稀釋成500mL，其濃度為0.01mol/L，再取出50mL該溶液，其濃度為0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在一個(gè)小燒杯中加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體和反應(yīng)混合物呈糊狀．反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成．
（4）通過(guò)水結(jié)冰，燒杯和底部的玻璃片粘在一起，用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺(jué)現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)是吸（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．將鐵片換成鐵粉B．把稀硫酸換成濃硫酸
C．加熱D．加入少量CuO粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣體的制備裝置（如圖所示）：
（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復(fù)使用）混合氣體通過(guò)試劑的順序是④②①②③⑤（④②①③⑤）（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無(wú)水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有機(jī)層$→_{過(guò)濾}^{干燥劑}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA個(gè)Na+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含有2NA個(gè)氫原子
C．常溫下，44gCO2含有NA個(gè)氧原子
D．0.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子

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