14．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2nA
B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9nA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D．1L1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為nA

分析 A、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
B、-OH不顯電性；
C、標(biāo)況下鹽酸為溶液；
D、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子，故A正確；
B、-OH不顯電性，故1mol-OH中含9nA個(gè)電子，而氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，故1mol氫氧根中含10nA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下鹽酸為溶液，故溶液的物質(zhì)的量無(wú)法根據(jù)體積來(lái)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)小于nA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　　）
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B．濃硫酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生刺激性氣味氣體
C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法一定正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　　）
A．78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B．常溫下2.8g N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個(gè)分子
C．0.2mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.2NA
D．60g二氧化硅晶體中，含Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．使一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A共33.6L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1.00L，測(cè)得該溶液中c（H+）=0.100mol/L．
（1）分析反應(yīng)過(guò)程中氣體產(chǎn)物的變化情況，并用化學(xué)方程式
（2）求氣體A中各成分的體積比．
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，求可生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，則SO42ˉ為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．把2g氫氧化鈉固體分別加入下列100ml的溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（　�。�
A．自來(lái)水B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．對(duì)于SO2和SO3：
（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3．
（2）當(dāng)SO2和SO3的氧原子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量比為6：5，原子個(gè)數(shù)比為9：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，把有關(guān)的試劑和操作的序號(hào)寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．
a．蒸餾  b．結(jié)晶法   c．加適量水，過(guò)濾 d．加熱（或灼燒）e．加適量鹽酸，蒸發(fā)    f萃取分液    g  分液
（1）氯化鈉晶體中含有碳酸鈉e
（2）碳酸鈣中有氯化鈉晶體c
（3）分離互溶的液體：乙酸（沸點(diǎn)118℃） 乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）a
（4）汽油和水g
（5）硝酸鉀固體中混有少量的食鹽b
（6）從溴水中提取溴f
（7）氧化鈣中含有碳酸鈣d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．有50L的CO和CO2的混合氣體，其氣體密度是相同條件下H2密度的19倍．則：
（1）混合氣體中CO和CO2的體積比為多少？
（2）CO和CO2的分別占有的體積為多少？

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