【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有的共價鍵數(shù)目為0.2NA
C. 6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.2 NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
【答案】D
【解析】
A項、丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵,即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,故A錯誤;
B項、標(biāo)況下水為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故B錯誤;
C項、白磷為正四面體結(jié)構(gòu),每個磷原子與其它3個P原子形成3個P-P共價鍵,每個P原子形成的P-P共價鍵數(shù)目為×3,6.2g白磷含有0.2molP,則0.2molP原子形成0.3molP-P鍵,含P-P鍵為0.3NA,故C錯誤;
D項、Na2O2和Na2S均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成,摩爾質(zhì)量均為78g/mol,7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,則0.1mol混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。
(2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍__,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(5)現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量。實驗步驟:稱取1.000 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng)2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行并除去多余的硝酸;加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+===N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,用2.00 mol·L-110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+===Mn2++Fe3++2PO43-;用0.10 mol·L-110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)(還原產(chǎn)物是Cr3+)的離子方程式為___________。
②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合,2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成 1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的0.9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的
A. 用溴水能鑒別CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
C. 根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1溴丙烷和2溴丙烷
D. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O
C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液:
D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱: CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH-CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 電池工作時,直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-
C. 電池的電解質(zhì)溶液中I- 和I3-的濃度不斷減小
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+ + 3I-= 2Ru2+ + I3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。
(1)甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱是______________。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。
③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng),而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1 :1,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)乙組同學(xué)擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法,稱取m g試樣于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用c mol·L-1的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行滴定,并重復(fù)上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定至終點時溶液的顏色變化是__________________。
③若滴定至終點時平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液,則產(chǎn)品的純度為_____(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。
(3)丙組同學(xué)擬設(shè)計實驗證明:
①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為________________________。
②HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實驗操作為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì),請回答相關(guān)問題:
I.探究KO2與水的反應(yīng)
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取少量KO2固體于試管中,滴加少量水,將帶火星的木條靠近試管口,反應(yīng)結(jié)束后,溶液分成兩份 | 快速產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃 | 產(chǎn)生的氣體是______ |
(2)一份滴加酚酞試液 | 先變紅后褪色 | 可能的產(chǎn)物是______ |
(3)另一份滴加FeCl3溶液 | 觀察到______ |
II. 探究KO2與SO2的反應(yīng)
(4)正確的操作依次是___________________。
①打開K1通入N2 ,排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉
②拆卸裝置至實驗完成
③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品
④打開分液漏斗活塞K2
(5)A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。
(6)用上述裝置驗證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足,你的改進(jìn)措施是_____。
(7)改進(jìn)后再實驗,待KO2完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、洗滌、__,稱重為2.33g。
②將N溶液移入_______(填儀器名稱)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請寫出該實驗總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的 pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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