根據(jù)熱化學(xué)方程（在101kpa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（）

    A． S的燃燒熱為297.23KJ/mol

    B． S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23kJ

    C． S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ

    D． 形成1mol二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量


考點(diǎn)：  化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此來解答．

解答：  解：A．二氧化硫?yàn)榉�(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；

B．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B錯(cuò)誤；

C．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確．

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在碘水中加入四氯化碳，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象是（　�。�

　

A．

上層液體呈現(xiàn)紫紅色，下層液體幾乎無色

　

B．

液體呈均勻紫紅色

　

C．

下層液體呈現(xiàn)紫紅色，上層液體幾乎無色

　

D．

溶液呈無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是   ．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關(guān)系   ．

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是  

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸．

①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1                 2NO2（g）⇌N2O4（1）△H2

下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N2O4與O2，H2O化合的化學(xué)方程式是  

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子式的電子式書寫正確的是（　　）

　

A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮?dú)?/p>

D．

二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別由氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），其質(zhì)量均為1g，則它們：

（1）原子個(gè)數(shù)比為　　．               

（2）電子個(gè)數(shù)比為　　．

（3）相同條件下的密度之比為　　．     

（4）相同條件下的體積之比為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（）

    A． H2（氣）+Br2（氣）⇌2HBr（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    B． N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    C． 2SO3（氣）⇌2SO2（氣）+O2（氣） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

    D． 4NH3（氣）+5O2（氣）⇌4NO（氣）+6H2O（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）

    A． 達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大

    B． 達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)

    C． 化學(xué)方程式中b＞c+d

    D． 達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

    A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

    B． v正（X）=v逆（Z）

    C． 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

    D． 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．如圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�

　  A． MgB           B． Mg3B2             C． MgB2              D． Mg2B3

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