【題目】化學反應2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如圖。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 相同條件下，化學反應速率隨時間越來越快

B. 相同條件下，壓強越大，化學反應速率越快

C. 相同條件下，溫度越高，化學反應速率越快

D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應20s時達到化學平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A.相同條件下，隨時間越來越長各曲線斜率越來越小，趨于和X軸平行，說明化學反應速率越來越小，故A錯誤；

B.相同條件下，壓強越大，如（0.8MPa 30℃）曲線比（0.1MPa 30℃）曲線NO的轉化率大，說明壓強越大，化學反應速率越快，NO的轉化率越大，故B正確；

C.相同條件下，溫度越高，（0.8MPa 90℃）曲線比（0.8MPa 30℃）曲線NO的轉化率小，說明溫度越高，化學反應速率越慢，NO的轉化率越小，故C錯誤；

D.在0.1MPa、90℃條件下，反應20s時到20s后若曲線與X軸平行，NO的轉化率不在變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是

A. 是氫元素的一種新的同素異形體

B. 是氫元素的一種新的同位素

C. 該微粒的組成可用H3表示

D. 該微粒比普通氫分子多一個氫原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。

(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設該溶液的密度為ρg·cm-3，質量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中不正確的是

A.溶質的質量分數(shù)ω=×100%

B.溶質的物質的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1

C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(表中物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)/mol

體積/ml

酸濃度/mol·L－1

酸

反應溫度/℃

A

Mg

0.1

10

2

HCl

20

B

Mg

0.1

10

2

H2SO4

20

C

Fe

0.1

10

18

H2SO4

20

D

Fe

0.1

10

2

HCl

20

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產Na2FeO4，下列有關說法不正確的是

A. 右側電極反應方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B. 左側為陽離子交換膜，當Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa+通過陽離子交換膜

C. 可以將左側流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作

D. Na2FeO4具有強氧化性且產物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細菌、固體顆粒以及Ca2+等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表是某位生物教師的肝腎糖脂血液化驗單部分內容：

已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），血液中葡萄糖簡稱血糖，分子式為C6H12O6，請根據(jù)以上信息回答下列問題：

項目名稱

數(shù)據(jù)

參考值

尿素氮

2.95

2.00﹣6.10mmol.L﹣1

葡萄糖

4.50

3.89﹣6.11mmol.L﹣1

總膽固醇

3.75

＜5.20mmol.L﹣1

甘油三酯

1.80↑

＜1.70mmol.L﹣1

（1）這位教師的血糖含量屬___（填“正常”、“偏高”或“偏低”）。

（2）這位教師的1mL血液中含葡萄糖___g。

Ⅱ.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：

成分

成分的質量（g）

摩爾質量（gmol﹣1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.02

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為___。

（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、___（填所缺儀器的名稱）。

（3）若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液，現(xiàn)有質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸。實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＜△H2

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