由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
和第④步反應(yīng)的條件
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C，合成路線流程圖為，據(jù)此解答．
解答： 解：由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C，合成路線流程圖為，根據(jù)上面的分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，第④步反應(yīng)的條件為 氫氧化鈉醇溶液、加熱，
故答案為：； 氫氧化鈉醇溶液、加熱．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)推斷與合成，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，綜合考查學(xué)生分析推理能力等，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（1）該反應(yīng)中被氧化的NH3和參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量之比為
 

（2）若有21.3gCl2參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氨與被氧化的氨的物質(zhì)的量各為多少？
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A、CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物
B、H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸
C、Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均為堿
D、空氣、CuSO4?5H2O、碘酒均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1=
 
，V2=
 
； V3=
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4=
 
，V5=
 
；
（3）下列有關(guān)該的相關(guān)敘述正確的是
 

A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫(huà)粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開(kāi)始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間
B．該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì)
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間
D．每組實(shí)驗(yàn)至少需要兩支量筒
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大��？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制240ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④轉(zhuǎn)移    ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，配置溶液的容量瓶的規(guī)格是
 

（從下列中選用  A.100ml   B.250ml   C.500ml   D.1000ml）
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 

（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B、常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C、常溫下，0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
B、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某無(wú)色透明溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀，則一定有Cl-
 
（判斷對(duì)和錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)
混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
 
 
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
 
 
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)
 
 
（4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3
 
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案