下列說(shuō)法不正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑影響反應(yīng)活化能，能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分比，從而增大反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅與很稀的硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

4Zn +10HNO3== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，按要求回答下列問(wèn)題：（共10分）

（1）該反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是               。（填序號(hào)）

  ① 只有酸性   ② 只有氧化性   ③ 只有還原性     ④酸性與還原性    ⑤ 酸性與氧化性

（2）現(xiàn)有13.0 g 鋅與足量的稀硝酸發(fā)生上述反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是多少？被還原的HNO3物質(zhì)的量是多少？（寫(xiě)出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體。下列敘述正確的是(　　)

A．若將A與B連接，打開(kāi)止水夾，則廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

B．若將A與C連接，打開(kāi)止水夾，水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶中

C．無(wú)論A連接B還是C，打開(kāi)止水夾，均無(wú)明顯現(xiàn)象

D．若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗(yàn)證氨氣易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、

FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 

A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大      D．增大、減小、增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是                                               

 A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)      

 B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

 C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：

⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是  　  。

⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向  　    方向移動(dòng)。

⑶若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為　　　   。

⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是       反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱(chēng)是______________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)_______。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是　　　　(填元素符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的元素是　　　　。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則

①Y、Z原子半徑由大到小的順序是____________________________(填元素符號(hào))。

②Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　>　　　　(填化學(xué)式)。

③三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是　　　　(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)小于0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案