在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是  　  。

⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向  　    方向移動(dòng)。

⑶若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為　　　   。

⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是       反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）


（1）x+y>z  （2）逆方向 （3）固體或純液體 （4）放熱


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)

 


D．1mol苯乙烯（           ）中含有的C＝C數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cl2、NH3、NO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，Cl2在一定條件下可與NH3、NO2反應(yīng)，NH3和NO2在一定條件下也可反應(yīng)。某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究它們的性質(zhì)。試回答下列問題：

    

(1)實(shí)驗(yàn)室制一氧化氮的離子反應(yīng)方程式為________________________，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同______(填“能”或“否”)。

(3)裝置⑧中導(dǎo)管緊貼液面，沒有插到液面以下的原因是________________________，裝置⑨的作用可能是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)室溫下，取干燥的Cl2和NO2的混合氣體5 L于裝置⑦中，當(dāng)Cl2所占的體積分?jǐn)?shù)分別為20%(Cl2完全反應(yīng))、60%(NO2完全反應(yīng))時(shí)，一段時(shí)間后裝置⑦中氣體的體積均為4 L。經(jīng)測(cè)定4 L氣體中除未反應(yīng)氣體外，只有一種新的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol               B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol    D．+317.3 kJ/mol

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下列說法不正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑影響反應(yīng)活化能，能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分比，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

  時(shí)間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為                  mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為                。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為           （保留2位小數(shù)）。

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。

N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

NO2的產(chǎn)量越大

N2O4與NO2的濃度之比越大

正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施        

增大N2O4起始濃度    

向混合氣中通入NO2

（C） 使用高效催化劑        

（D） 升高溫度

(6)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化

圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反

應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測(cè)定其中的CuO質(zhì)量x g，實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定以下數(shù)據(jù)：①W：混合物的質(zhì)量(g)、②W(H2O)：生成水的質(zhì)量(g)、③W(Cu)：生成 Cu的質(zhì)量(g)、④V(H2)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積(L)。

(已知摩爾質(zhì)量：Cu：64 g·mol－1、CuO：80 g·mol－1、Cu2O：144 g·mol－1、H2O：18 g·mol－1)

(1)為了計(jì)算x至少需要測(cè)定上述4個(gè)數(shù)據(jù)中的____個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有________種。請(qǐng)將這些組合一一填入下列空格中。

說明：①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體算式。

②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

(2)從上述組合中選出一個(gè)含W數(shù)據(jù)的求x的計(jì)算式：

________________________________________________。

(3)以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是(　　)

A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目

C．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零

D．電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成的一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．H2O                            B．NaCl                            C．NH4Cl                         D．HCl

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