【題目】已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中不正確的是

A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉化為BaSO4

B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2

D.常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6mol·L-1

【答案】B

【解析】

A、難溶的可以轉化成更難溶的，故A正確；

B、碳酸鋇能溶于胃酸生成鋇離子，引起重金屬中毒，故B錯誤；

C、當向溶液中加入BaCl2和Na2SO4時，溶液中Ba2＋濃度相等，根據(jù)溶度積常數(shù)可以求出，當兩種沉淀共存時Ksp(BaSO4)÷Ksp(BaCO3)＝c(SO42-)/ c(CO32-)＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10-2，C正確；

D、根據(jù)溶度積常數(shù)可知，在碳酸鋇溶液中，Ba2＋濃度＝，所以常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中微粒濃度大小關系的描述不正確的是（ ）

A.a點時：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.b點時：c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.c點時：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d點時：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學式為____。

（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化劑或還原劑）。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為_________。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是________。

（4）置換法除重金屬離子所用物質C為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D. 標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是

A. Ka(HB)的數(shù)量級為10-9

B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB

C. 當通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

CO2++H2O

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________；寫出一種與CO2互為等電子體的分子的化學式：__________。

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空軌道的是_____（填微粒符號）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為______；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為______。

（4）生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是____________；

②甲醛分子的空間構型是______________（用文字描述）；

（5）抗壞血酸的分子結構如圖 1 所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶于水”或“易溶于水”） ；一個Cu2O 晶胞（見圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應的化學方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質）。

①電極X的反應材料是___（填化學式）；中間隔室b可以得到的主要物質Z是___（填化學式）。

②電解總反應的離子方程式為___。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為I A，理論回收Ni___g（寫出計算表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應式為________________________________________，

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為____________________________。

(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

I.已知：氯化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：______________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是______________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是______________________。

(4)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通人裝置c的原因是______________________。

(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有___________(填字母)。

A溫度計 B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈

（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg·L－1。

②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10－4mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L－1；處理后的廢水是否達到排放標準?___________(填“是”或“否”)。

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