Question

(12分)（1）現用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

請回答下列問題：

①請從下列物質中選出第一步中需加入的X

a．NaClO b．H2O2

c．KMnO4 d．HNO3

②如何檢驗溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金屬陽離子：________________________________。

③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是___________________________________．

（2）某化學興趣小組取一定量的雙氧水，欲準確測定其中H2O2的含量：

取雙氧水25. 00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應的離子方程式為：

（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現象是________________________________________________

（2）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Answer 1

（1）①b，②取少量溶液與試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，證明含有鐵離子（或用氫氧化鈉法）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。（2）酸式，溶液由無色變紫紅色，且30秒內不褪色。（3）偏高。

【解析】

試題分析：（1）①因為要分離銅離子和亞鐵離子，根據氫氧化物開始沉淀時的pH時分析，當亞鐵離子開始沉淀時，銅離子已經沉淀完全，鐵離子開始沉淀，到沉淀完全，銅離子沒有開始沉淀，所以需要將鐵元素轉化為鐵離子進行分離，將亞鐵離子變成鐵離子需要加入一種氧化劑，但不能引入新的元素或雜質，所以選擇b過氧化氫。②溶液Ⅱ中的除了銅離子以外的金屬陽離子是鐵離子，利用鐵離子和硫氰化鉀反應生成紅色進行檢驗，所以操作為取少量溶液與試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，證明含有鐵離子（或利用鐵離子和氫氧化鈉生成紅褐色沉淀的方法）。③溶液Ⅲ中含有的氯化銅，要得到帶結晶水的晶體，需要將溶液蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶。（2）因為高錳酸鉀一般都是酸性的溶液，且高錳酸鉀有強氧化性，能氧化腐蝕橡膠管，所以選擇酸式滴定管，滴定的終點為溶液由無色變紫紅色，且30秒內不褪色。（3）若滴定前有氣泡，滴定后消失，說明讀數偏大，則測定的結果偏高。

考點：物質的分離和提純，中和滴定實驗的操作和誤差分析。