可以證明可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

①一個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

②

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；

⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變；

A．②③④ B．①②④

C．①③④ D．③④⑤

C

【解析】

試題分析：①一個NN鍵斷裂代表正反應(yīng)速率，有6個N-H鍵斷裂代表逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以可以說明是平衡狀態(tài)；②沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)已經(jīng)到平衡；③壓強不變可以說明反應(yīng)到平衡；④物質(zhì)的體積分數(shù)不變可以說明到平衡；⑤因為反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒，所以混合氣體的質(zhì)量總不變，所以總質(zhì)量保持不變，不能說明反應(yīng)到平衡。所以選C。

考點：化學(xué)平衡的標志。

練習(xí)冊系列答案
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離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S +7H2O，則M2O7X－中M的化合價為

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3＋+Fe=3Fe2＋來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是

A．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B．電極材料為鐵，電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)3溶液

C．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液

D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液

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現(xiàn)有硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉、硫酸銨四種無色溶液，只用一種試劑且各取一次將它們鑒別開來（可加熱），這種試劑是

A．鹽酸 B．碳酸鈉溶液

C．氫氧化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液

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(12分)（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

請回答下列問題：

①請從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X

a．NaClO b．H2O2

c．KMnO4 d．HNO3

②如何檢驗溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金屬陽離子：________________________________。

③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是___________________________________．

（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準確測定其中H2O2的含量：

取雙氧水25. 00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：

（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是________________________________________________

（2）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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在中，表示該反應(yīng)速率最快的是

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一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

B．加酚酞后顯無色的溶液

C．pH=6的溶液

D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液

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在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b。下列a與b的組合中，不可能形成噴泉的是

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C．NH3和H2O

D．CH4、Cl2混合氣和飽和食鹽水

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