19.已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱;將F的飽和溶液滴入沸水中,可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體.

(1)紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍1~100nm.
(2)金屬氧化物D屬于兩性氧化物.
(3)按要求寫方程式:
①A+B→C+D:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
②D轉(zhuǎn)化為G的離子方程式:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(4)實(shí)驗(yàn)室保存E溶液應(yīng)采取的具體措施為加鐵屑或鐵粉.

分析 已知將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe(OH)3,C+Cl2→F,判斷F為FeCl3,C為Fe,E和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成F,說(shuō)明E為FeCl2,轉(zhuǎn)化關(guān)系中的B、D都和氫氧化鈉反應(yīng),A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應(yīng),判斷為B為Al,A為Fe2O3,D為Al2O3,G為NaAlO2,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.

解答 解:已知將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe(OH)3,C+Cl2→F,判斷F為FeCl3,C為Fe,E和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成F,說(shuō)明E為FeCl2,轉(zhuǎn)化關(guān)系中的B、D都和氫氧化鈉反應(yīng),A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應(yīng),判斷為A為Al,B為Fe2O3,D為Al2O3,G為NaAlO2,
(1)膠體粒子直徑介于1~100nm,
故答案為:1~100nm;
(2)D為Al2O3,為兩性氧化物,
故答案為:兩性;
(3)①A+B→C+D為鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe,②D為Al2O3,D與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-,
故答案為:①2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe;②Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-;
故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(4)E為氯化亞鐵,在空氣中能被空氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)室保存E溶液應(yīng)采取的具體措施為加鐵屑或鐵粉,
故答案為:加鐵屑或鐵粉;

點(diǎn)評(píng) 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì),通過(guò)元素化合物的推斷考查學(xué)生的推理、分析、判斷等能力,正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3

(1)寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2.如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外,還有NaCl(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成.
(2)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液.寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3•5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定.滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有酸式滴定管.
③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,b進(jìn)a出(用字母“a”、“b”填空)水浴加熱;
③待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;
④趁熱過(guò)濾;
⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到硫化鈉結(jié)晶水合物;
⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S•9H2O晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁同主族元素,元素符號(hào)是Tl,以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推析不正確的是( 。
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B.能生成+3價(jià)離子
C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1 mol CO2中含有原子數(shù)NA
B.1mol/L的硫酸鈉溶液中,所含Na+數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D.1 mol Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.0.1mol Na2SO4溶解在( 。﹎ol H2O中,才能使100個(gè)H2O中含1個(gè)Na+
A.20 molB.10 molC.5 molD.30 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是( 。
A.
配制溶液
B.
碳酸氫鈉受熱分解
C.
制備乙酸乙酯
D.
制備收集干燥的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BAl、CFe、HFe(OH)3、丙HCl
(2)寫出下列反應(yīng)離子方程式:
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(3)反應(yīng)⑤屬于下列反應(yīng)類型中AC(填寫序號(hào)).
A.氧化還原反應(yīng)    B.分解反應(yīng)    C.化合反應(yīng)    D.復(fù)分解反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.實(shí)驗(yàn)室需配制80mL 0.5mol/L Na2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)計(jì)算,用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.3 g固體Na2CO3;
(2)配制溶液應(yīng)選用100 mL容量瓶,在其使用之前,首先要查漏;
(3)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、容量瓶(所需規(guī)格)外,還需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和膠頭滴管;
(4)配制溶液時(shí),其正確的操作順序是BCAFED(填字母,每個(gè)字母只能用一次);
A.用15mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需質(zhì)量的Na2CO3固體,放入燒杯中,再加入適量蒸餾水(約40mL),用玻璃棒攪拌,使其全部溶解,冷卻至室溫
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒小心的注入容量瓶中
D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,反復(fù)上下顛倒,充分振蕩、搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1cm~2cm處
(5)若出現(xiàn)下列情況,對(duì)所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①若洗滌燒杯和玻璃棒時(shí)的洗滌液被倒入廢液缸偏低;
②轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前,容量瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水無(wú)影響;
③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低;
④若定容時(shí)俯視刻度線偏高;
⑤溶液定容搖勻后,倒入試劑瓶時(shí)有少量溶液流出無(wú)影響.
(6)用膠頭滴管往容量瓶中滴加蒸餾水定容時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度線,正確處理的方法是C(填選項(xiàng)的字母).
A.用膠頭滴管吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,水經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.宣告實(shí)驗(yàn)失敗,洗凈容量瓶后重新配制
D.向容量瓶中補(bǔ)充加入一定質(zhì)量的固體Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)屬于同素異形體的是(  )
A.氕和氘B.CH3CH3和CH3CH2CH3
C.D.O2和O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案