11.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BAl、CFe、HFe(OH)3、丙HCl
(2)寫出下列反應(yīng)離子方程式:
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(3)反應(yīng)⑤屬于下列反應(yīng)類型中AC(填寫序號).
A.氧化還原反應(yīng)    B.分解反應(yīng)    C.化合反應(yīng)    D.復(fù)分解反應(yīng).

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為金屬Na,乙是黃綠色氣體,乙為Cl2,H為紅褐色沉淀,為Fe(OH)3;由反應(yīng)①Na→氣體甲+D,故甲為H2,D為NaOH,由NaOH+金屬B→H2,可知B為金屬Al,由甲+乙→丙,故丙為HCl,HCl溶于水的物質(zhì)E,故E為鹽酸;G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(鹽酸)$\stackrel{C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G,可知C為Fe,F(xiàn)為FeCl2,G為FeCl3,據(jù)此解答.

解答 解:金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為金屬Na,乙是黃綠色氣體,乙為Cl2,H為紅褐色沉淀,為Fe(OH)3;由反應(yīng)①Na→氣體甲+D,故甲為H2,D為NaOH,由NaOH+金屬B→H2,可知B為金屬Al,由甲+乙→丙,故丙為HCl,HCl溶于水的物質(zhì)E,故E為鹽酸;G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(鹽酸)$\stackrel{C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G,可知C為Fe,F(xiàn)為FeCl2,G為FeCl3
(1)由上述分析可知,B為Al,C為Fe,H為Fe(OH)3,丙為HCl,
故答案為:Al;Fe;Fe(OH)3;HCl;
(2)反應(yīng)①的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,反應(yīng)③的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)反應(yīng)⑤是:2FeCl2+Cl2═2FeCl3,屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),
故答案為:AC.

點評 本題考查無機物推斷,涉及Na、Al、Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,顏色及特殊反應(yīng)為推斷突破口,難度中等,注意基礎(chǔ)知識的掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( 。
A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
D.X、Z可形成化學(xué)式為Z2X和Z2X2的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 mol/(L•s).X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol•L-1 ,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%.
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g)
(3)若為恒溫、恒容,通入氦氣后速率不變(填“減小”、“不變”或“增大”),若為恒溫、恒壓,通入氬氣后速率減小 (填“減小”、“不變”或“增大”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱;將F的飽和溶液滴入沸水中,可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體.

(1)紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍1~100nm.
(2)金屬氧化物D屬于兩性氧化物.
(3)按要求寫方程式:
①A+B→C+D:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
②D轉(zhuǎn)化為G的離子方程式:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(4)實驗室保存E溶液應(yīng)采取的具體措施為加鐵屑或鐵粉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中,含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
D.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

已知:鋁土礦中的SiO2、Al2O3與NaOH反應(yīng)會生成難溶的鋁硅酸鈉,用過量的NaOH溶液溶解鋁土礦,可以除去SiO2雜質(zhì),同時會損失部分Al2O3
請回答下列問題:
(1)固體X的成分為Fe2O3、MgO
(2)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(3)流程乙加入燒堿后生成[Al(OH)4]?的離子方程式為Al2O3+3H2O+2OH-═2[Al(OH)4]?
(4)濾液D中通入過量CO2的離子方程式[Al(OH)4]?+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL 3mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙=5:7,則加入鋁粉的質(zhì)量為3.78g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各項中,主要屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是(  )
A.許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性,即具有超導(dǎo)性
B.兩個較輕的原子核聚合為一個較重的原子核時要釋放出大量的能量,所釋放的能量可用于發(fā)電
C.天然的、人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會造成電磁污染
D.美國科學(xué)家利用分子組裝技術(shù)研制出世界上最小的“納米算盤”,該算盤的算珠由球形C60分子構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是(  )
A.正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0
B.嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
C.使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品會對人體健康產(chǎn)生危害
D.使用氯氣對自來水消毒過程中,生成的有機氯化物可能對人體有害

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
已知25℃時:C(石墨)+O2═(g)CO2(g);△H1=-394 kJ•mol-1
C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO (g);△H2=-111 kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$12O2 (g)═H2O(g);△H3=-242kJ•mol-1
試計算25℃時CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H=-41kJ•mol-1
(2)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H<0
試回答下列問題:
①若起始時c(CO)=2 mol•L-1,c(H2O)=3 mol•L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
②在相同溫度下,若起始時c(CO)=1 mol•L-1,c(H2O)=2 mol•L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol•L-1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否(填“是”與“否”),此時v(正)大于(填“大于”、“小于”或“等于”)v(逆),你判斷的依據(jù)是Q=$\frac{1}{3}$<K=1.
③若降低溫度,該反應(yīng)的K值將增大,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減。ň睢霸龃蟆、“減小”或“不變”)

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